高中化学物质的量导学案

1物质的量高一（）学号姓名一、学习目标：1．知道摩尔是物质的量的基本单位，理解阿伏加德罗常数的涵义。2.理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3．初步学会N=n×NA，m=n×M公式的应用。二、导学过程：【趣味问题】你知道你喝一口水喝下了多少水分子吗？【经验问题】1.取用一定质量的硫和取用一定数量的硫原子，哪种容易做到？2.在化学反应中判断反应物是否完全反应，是用微粒数判断方便？还是用质量判断方便？能否建立一种新的物理量，其目的是：物质的质量（宏观）←→新的物理量（桥）←→微粒数（微观）【课外知识】你知道哪些国际单位制中的物理量和基本单位吗？请举几例。【课内问题】新物理量的制订标准是什么？若已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26Kg，则0.012kgC-12中所含的碳原子数目约为个。∴阿伏加德罗常数（NA）≈。（一）物质的量1.定义：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的碳原子数相同。2新物理量：（符号：），其单位：。如：1molH2中所含阿伏加德罗常数个H2，约含有6.02×1023个H2。1molC中约含有；1molH2SO4中约含有；1molNa2SO4中约含有Na+离子和。★物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数（N）之间的关系公式：。2.应用物质的量概念时应注意：【趣味问题】若有6.02×1023粒小麦，全球60亿人每人每天吃一斤（约20000粒），能供60亿人要吃年。（1）物质的量只适用于微观粒子不能用于宏观物质。（2）必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。（3）摩尔既不是数量单位，也不是质量单位。（4）在问到A微粒中含有多少其他微粒时，先从A微粒的物质的量求A微粒数，再乘以1个A微粒中含有其他微粒的个数。例1.1molH2O中含有_______个水分子，含有________个氢原子，含有________个氧原子，含有______个质子，含有_______个电子。例2.0.1molNH4+中含有________质子，含有_______个电子。【简单问题】“一打”铅笔和“一打”篮球的质量相同吗？如果要知道它们的质量，要先知道什么物理量？【知识准备】原子的相对原子质量=已知C-12的相对原子质量为12，氧原子的相对原子质量为16，试利用所学知识推出1mol氧原子质量。3结论1：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。结论2：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。结论3：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该。（二）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。1molH2SO4的质量为。H2SO4的摩尔质量为。1molMg2+的质量为。Mg2+的摩尔质量为。★物质的量、摩尔质量和物质的质量（m）之间的关系公式：。【总结】物质的质量（m）物质的量（n）微粒数（N）【知识应用】例1.1滴水（约0.05mL）中含有多少个水分子？例2.多少克氨气和17克H2S气体所含的原子数相等？例3.若取等质量的SO3和SO2，则它们的物质的量之比为，分子数之比为，原子数之比为。