2020年高考全国1卷-化学(word)-2020-化学-全国一

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学全国1卷（word版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、选择题：7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇（OOHOO）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A.SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C.N2（O2）通过灼热的铜丝网D.NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在CH3OH+HI=CH3I+H2O11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He24）轰击金属原子XZW，得到核素YZ+230，开创了人造放射性核素的先河：XZW+He24→YZ+230+n01其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.XZW的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌核选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.充电时，正极溶液中OH-浓度升高13.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数：δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)2c(A2−)+c(HA−)二、非选择题：26.（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式。（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、，以及部分的。（4）“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。（5）“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是。（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是。27.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液，需要的仪器有钥匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2∙s−1∙V−1)阴离子u∞×108/(m2∙s−1∙V−1)Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO42-8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。28.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)−−−−→SO3(g)△H=-98kJ·mol-1。回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：。（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响α的因素有。（3）将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为，平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(aa′−1)0.8(1−na′)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图(c)所示。钒催化剂曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适应温度tm。t＜tm时，v逐渐提高；t＞tm后，v逐渐下降。原因是。35.[化学——选修3：物质的结构与性质]（15分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是。（3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为，杂化轨道类型为。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=，n(Fe2+):n(Fe3+)=。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机碱：例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超级碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：I1（kJ·mol-1）Li520Be900B801Na496Mg738Al578已知如下信息：③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）C中所含官能团的名称为。（4）由C生成D的反应类型为。（5）D的结构简式为。（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。