2017-2018学年陕西省咸阳市高一(下)期末化学试卷-普通用卷

第1页，共15页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2017-2018学年陕西省咸阳市高一（下）期末化学试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.据报道，某放射性元素的原子钬 67166Ho可有效地治疗肝癌。下列关于 67166Ho的叙述错误的是()A.原子序数为166B.核外电子数为67C.中子数为99D.质量数为1662.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是()A.KOHB.CH3CHOC.CaCl2D.Na2O23.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则该元素的气态氢化物化学式可表示为()A.HRB.H2RC.RH4D.不确定4.下列有关化学用语使用不正确的是()A.Mg2+的结构示意图：B.二氧化碳的比例模型：C.HClO的结构式：H−Cl−OD.H2O2的电子式：5.某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应6.下列物质属于同分异构体的一组是()A.CH4与C3H8B.O2与O3第2页，共15页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C.CH3−CH2−CH2−CH3与D.与7.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是()A.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能8.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为()A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯9.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正‘逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快10.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，下列现象描述不正确的是()A.量筒内有油状液体生成B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅C.量筒内液面上升D.充分反应后量筒中仍有气体11.下列关于有机化合物的组成性质的说法，不正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是()A.只要使用合理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和COB.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.平衡时各物质的分子数之比不再改变13.下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是()A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是()第3页，共15页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=CuC.装置丙中电流由Z流向WD.四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15.下列实验操作、现象和解释或结论均正确且有相关性的是()选项实验操作现象解释或结论A苯滴加到溴水中振荡溴水褪色苯与溴水发生反应B将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：SCSiC向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇，振荡溶液由紫红色变为无色乙醇具有氧化性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解A.AB.BC.CD.D16.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物B.原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ第II卷（非选择题）二、推断题（本大题共1小题，共11.0分）17.下表是有机物A、B、C、D的有关信息：A①无色无味、难溶于水；②最简单的有机化合物B①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成DC①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：D①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为E根据表中信息回答下列问题：第4页，共15页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(1)写出B的结构式__________；D的官能团名称是__________。(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应后生成物的名称__________。(3)B→D的化学反应类型为__________。(4)D催化氧化生成E的化学方程式为__________。(5)C的分子式是__________，写出在浓硫酸作用下，C在50∼60℃与浓硝酸发生反应的化学方程式：______________________________________。(6)与A互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=5时，该有机物有_____种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是__________。三、简答题（本大题共3小题，共29.0分）18.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为______。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“”、“”或“=”)。(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为______mol⋅L−1⋅min−1。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是______(填字母代号)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(A)不变c.容器中气体密度不变d.c(A)=c(B)19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，应选用的负极材料是______。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是______(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两侥杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“”、““或“=”)。③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式：______。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是______(填字母序号)。A.醋酸溶液B.无水乙醇C.苯D.CuSO4溶液20.现有8种元素的性质数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.751.02第5页，共15页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(10−10m)最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+6−2−3−1−3−2回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置是______，③的元素符号是______。(2)由①②⑧三种元素组成的物质属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)①⑥⑧三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。(4)在该8种元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______；碱性最强的化合物的化学式是______。(5)比较④和⑦的氢化物的稳定性：______(用化学式表示)。(6)用电子式表示⑤与⑥形成化合物的过程：______。四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）21.某小组利用如图装置(部分夹持和加热装咒略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应，并分离产物中的各成分。请回答：(1)实验前向试管I中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是______。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和______。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为______。(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中，进行______(填操作名称)，分离出的上层液体为______(填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是______；实验过程中，冷却水应从______口进人(填“a“或“b“)。(7)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60.88)第6页，共1