2.3.1.1双线桥练习+电子转移守恒

双线桥氧化还原反应特征：有化合价变化本质：有电子得失或共用电子对偏移本质：有电子转移物质所含元素化合价升高该物质被，发生反应而化合价升高，是因为e—物质所含元素化合价降低该物质被，发生反应而化合价降低，是因为e—氧化氧化失去还原还原得到1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0+2化合价升高失去2e-被氧化+10化合价降低得到2e-被还原2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2化合价升高失去2e-被氧化+20化合价降低得到2e-被还原5.S+O2=SO20+4化合价升高失去4e-被氧化0-2化合价降低得到4e-被还原7.H2O2+SO2=H2SO4+4-2化合价升高失去2e-被氧化+6-1化合价降低得到2e-被还原-28.2H2O=2H2↑+O2↑+100-2化合价降低得到4e-被还原化合价升高失去4e-被氧化10.NH4NO3=N2O↑+2H2O-3+1+1化合价降低得到4e-被还原化合价升高失去4e-被氧化-2+5-2-2+11.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O5.S+O2=SO26.CaO+H2O=Ca(OH)27.H2O2+SO2=H2SO48.2H2O=2H2↑+O2↑9.CaCO3=CaO+CO2↑10.NH4NO3=N2O↑+2H2O置换置换氧化还原氧化还原复分解复分解化合化合化合氧化还原氧化还原分解分解分解氧化还原氧化还原复分解反应置换反应氧化还原反应判断正误1.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应4.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应由单质到化合物或由化合物到单质化合价一定会变化氧化还原中：得电子总数=失电子总数=该氧化还原反应的电子转移数目化合价降低总数=化合价升高总数在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．0.3molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化成（）A．S2—B．SC．SO32—D．SO42—将0．195g锌粉加入到20mL的0.1mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定已知M2On2-可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为＋3价，又知c(M2On2-)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—==RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是？用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO4溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2