初升高化学衔接

化学部分第一章如何学习高中化学初、高中教材中知识的差别高一年时需对初中某些知识加深、完善。如：（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。（3）差量法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用关系式法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。高中化学的学习方法一、认真听课，做好笔记。好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习二、及时复习。复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。五、备好“错题本”做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误六、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。1、化学实验安全实验室操作应注意以下“五防”：1.防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；2.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的硫酸缓缓倒入水或酒精中；3.防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源；4.防污染、防中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应在通风橱中进行；5.防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意防止倒吸。2、常见事故的处理方法(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。(5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。(6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。(7)液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。(8)金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清第二章物质的分类及化学反应知识要点：初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，可分为一元酸，二元酸和多元酸；按是否含氧可分为无氧酸和含氧酸。碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。盐：电离产生金属阳离子（或者铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。两性氧化物：有些金属氧化物既能与强酸又能与强碱作用生成盐和水，这样的氧化物称为两性氧化物。注意：a：CO、NO这两种氧化物和酸碱都不反应，所以它们既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物b：将来会学习到的过氧化物，它是金属氧化物，但它不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，它是过氧化物。c：有些金属氧化物却能与碱反应生成盐和水，那么它也是酸性氧化物，例如Mn2O7练习：1、下列物质不属于酸性氧化物的是（）A、SO2B、SO3C、NO2D、Mn2O72、判断下列各种说法是否正确？为什么？A：非金属氧化物都是酸性氧化物B：碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C：氧化铁不是碱性氧化物，因为氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁D：水在电解时，阴极能生成氢气，因为水中含有氢单质E:因为硫酸中含有氢分子，所以硫酸属于混合物金属活动顺序表：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu酸与某些金属反应：金属活动顺序表中氢以前的金属（KNaCa除外）与酸反应生成盐和氢气。即：活泼金属+酸盐+氢气练习：1、现有石灰石、水、碳酸钠，怎样不引入其他物质制取烧碱？写出相关化学反应式。2、用锌粒、盐酸、氧化铁、硫酸铜为原料制取硫酸亚铁，写出有关化学反应方程式。电解质：1.电解质的涵义是什么？如何理解？那么是不是所有在水溶液状态能导电的物质都是电解质呢？如何理解强电解质和弱电解质的涵义？强弱电解质和溶解度有必然联系吗？电解质与非电解质:（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。（3）几点注意：一、①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。2.强电解质与弱电解质（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O（2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如：强酸（中学阶段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、4HClO）强碱（KOH、NaOH、2)(OHBa、2)(OHCa）及大多数盐（包括难溶的盐）。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。3.导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：COOHCH3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。离子反应：由于电解质溶于水电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。电离方程式的书写：1、强电解质的电离方程式书写H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-2、弱电解质电离方程式的书写弱电解质在水溶液中仅有一部分电解质电离称为自由移动的阴离子和阳离子，这些离子还可以相互重新结合形成电解质，所以其溶液中既存在阴、阳离子也存在弱电解质，所以必须用可逆符号而不能用等号说明：a离子所带的电荷数与其化合价的数值相等b阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（溶液呈中性）c符合质量守恒d书写要符合规范。练习：1、下列说法正确的是（）A.强电解质溶解在水中全部电离成离子B.易溶于水的电解质不一定是强电解质C.固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强2、完成下列各电解质的电离方程式H2SNaHCO3Al(OH)3H2SO3注意：1、离子反应在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子互换反应发生的条件：生成难溶物质、生成难电离物质、生成挥发性物质。离子方程式：离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式的四个步骤：1、根据客观事实写出正确的化学方程式（注意配平），如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO42、把易溶于水且易于电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示，如：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO43、把方程式的两边不参加反应的相同离子等量删掉如：SO42-+Ba2+=BaSO44、检查书写是否正确在书写离子方程式时应注意几个问题：注意哪些物质难溶于水哪些易溶于水，在书写离子方程式时难溶于水的物质必须用化学式表示，不能写成离子形式；注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的，哪些是弱电解质，在溶液中难电离的；书写时难电离的物质写成分子式，如醋酸；同时还要注意反应是否在溶液中进行，电荷是否守恒。5、离子方程式书写时应注意的问题（1）在非溶液中进行的没有自由移动离子参加的反应不属于离子反应，不能书写离子方程式。如：NaCl2（固）42SOH（浓）HClSONa242（2）仍用化学式表示的物质包括：单质、氧化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（如难溶的碱、盐等）、易挥发性的物质（如气体等）、非电解质。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆写。如：233COHNaNaHCO（×）（4）当生成物中有微溶物析出时，以化学式表示。如：42SONa溶液与3AgNO溶液反应：42242SOAgAgSO当反应物中有微溶物处于稀溶液状态时，写成离子形式。如：2CO通入澄清的石灰水中：OHCaCOOHCaCO23222当反应物中有微溶物处于浊液或固态时，仍以化学式表示。如：将2Cl通入石灰乳中：OHCaClClOCaOHCaCl222222)()(226、离子方程式书写常见错误类型：对微溶物而言，当浓度大时应写成分子形式，当浓度小