高三化学第一轮复习教学设计-HNO3的性质

HNO3复习教学设计一、复习回顾1、(改编自06上海化学，16)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应。（1）写出化学反应方程式。（2）比较下列项目：①反应速率：②消耗硝酸的物质的量：③反应生成气体的颜色：④反应中转移的电子总数：（3）某同学设计了制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。理由是___________。2、复习小结HNO3的性质二、能力培养（一）NO的制备及性质实验1、（07年重庆理综，27）某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(固定装置略去)(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。经检验发现d中有NaNO2生成，请写出反应的化学方程式。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。2、(08北京理综)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是___。②步骤b的作用是_________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_______________________________________________。反应的离子方程式是_________________。3、（04年广东化学，19）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是（二）电子得失守恒法在氮及其化合物计算中的应用1、（04年天津理综，29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。（三）物质的推断(07年四川理综)27.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（4）反应④的离子方程式是：_______（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________。（四）综合(08北京理综)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。