必修一物质的分类

第二章第一节物质的分类阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲？4.明矾为什么能净水?你知道吗?二、分散系及其分类1、分散系：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。1）分散质：被分散的物质。2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。2、分散系的分类：按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。注意：分散系为混合物。分散质分散剂气态液态固态固态液态气态分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质粒子的直径d：(1nm1～100nm100nm)溶液胶体浊液分类2、按分散质粒子的直径大小分稳定性：稳定介稳状态不稳定实例：氯化钠溶液泥水、油水？？？分散系胶体1、概念：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系。2、胶体的分类：胶体液溶胶气溶胶固溶胶按分散剂状态的不同液溶胶举例：墨汁、碳素墨水、淀粉溶胶、牛奶、肥皂水、鸡蛋清的水溶液等。固溶胶烟水晶有色玻璃雾气溶胶烟白云烟、雾、胶体并非都是液态！科学探究Fe(OH)3胶体的制备：实验步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入_______________，继续煮至，停止加热，即制得红褐色的。沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体5-6滴FeCL3饱和溶液方程式：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl3、胶体的制备注意：1.必须为饱和氯化铁、量要少2.必须是沸水3.不能长时间加热，不能用玻璃棒搅拌。4.氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？煮沸胶体有介稳性思考1：可不可以用FeCl3溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)3胶体？思考2：很多胶体与溶液外形相似，那如何区分它们？把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路”丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路的现象。（光散射作用）(1)丁达尔现象在大气中形成的“丁达尔现象”电影放映时的丁达尔效应晚会中的丁达尔效应悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。(2)布朗运动在电场作用下胶体有何变化？现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。(3)电泳原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。应用：工厂除尘*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；江河入海口三角洲的形成。(1)加入少量电解质（4）胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③应用：分离和提纯胶体（5）渗析如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉不能能能能否透过滤纸不稳定介稳性稳定稳定性不均一,不透明均一,透明/不透明均一,透明外观性质巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子分子或离子分散质粒子的组成100nm1nm~100nm1nm分散质粒子的直径浊液胶体溶液分散系几种类型分散系的组成及其特征实例1、下列现象与胶体的性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）A、(NH4)2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Clcc