《几种重要的盐》PPT课件-完美版

几种重要的盐《几种重要的盐》PPT课件《几种重要的盐》PPT课件思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－H++OH－=H2O溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。NaOH+HCl=NaCl+H2O食盐什么是盐？问题：盐就是食盐吗？科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。氯化钠：NaCl=Na++Cl－碳酸钠：Na2CO3=2Na++CO32－碳酸钙：CaCO3=Ca2++CO32－硫酸铜：CuSO4=Cu2++SO42－硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3－自然界中很多盐是晶体硫酸铜硫酸亚铁重铬酸钾硝酸钾什么是盐？几种盐的性质1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3）这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。碳酸钠从溶液中结晶时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。探究：碳酸钠的酸碱性用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴加酚酞试剂，观察到什么现象？溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。所以碳酸钠又叫做纯碱几种盐的性质风化的化学方程式：思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH）碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH几种盐的性质2.碳酸钙（CaCO3）洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石几种盐的性质质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可直接用于建筑石灰石的主要用途是生产水泥2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质贝壳中含有碳酸钙2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑方法：将盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质碳酸根CO32-的检验方法:原理：组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，利用这种反应可鉴别CO32-。所需试剂：稀盐酸和澄清石灰水2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质,如何除去杂质？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钠溶液为什么会变质？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何检验氢氧化钠溶液中有Na2CO3？如何去除氢氧化钠溶液中的Na2CO3？几种盐的性质问题：碳酸钙还有什么性质和应用？CaCO3CaO＋CO2↑高温利用这个反应工业上可制取生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。2.碳酸钙（CaCO3）几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。食盐主要来自海水，内陆有的地方也有井水制盐，有的地方还有干枯的盐湖。几种盐的性质海盐的精制海水食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐食盐与健康我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多，又会导致人体血压升高，危害健康。质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）食盐与健康实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？产生白色沉淀NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3Cl-的检验方法：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）讨论：食盐有哪些应用？（1）食用（2）医用生理盐水和消毒（3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工原料；（4）利用盐水可清除道路积雪几种盐的性质3.氯化钠（NaCl）小结：盐有哪些性质？（1）盐+酸=另一种盐+另一种酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）盐+碱=另一种盐+另一种碱（可溶）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（3）盐+盐=另一种盐+另一种盐（可溶）NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3几种盐的性质盐的制取盐可分为可溶性盐和不溶性盐盐的制取盐可分为可溶性盐和不溶性盐钾钠铵硝溶硫酸不溶钡（BaSO4）盐酸不溶银（AgCl）碳酸只溶铵钾钠和镁碱性可溶铵钾钠钡钙人们常常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其它什么方法能生成盐呢？活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现什么现象？产生了白色沉淀思考：Na2CO3溶液与CaCl2溶液发生反应生成了什么物质？Na2CO3溶液与CaCl2溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl和CaCO3。盐的制取由于CaCO3的溶解度很小，从溶液中析出，两种盐反应生成两种新盐。盐的制取Na2CO3溶液与CaCl2溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl和CaCO3。上面这种由于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB+CD=AD+CB盐的制取问题：任何两种化合物都可以发生复分解反应吗？复分解反应的条件：反应生成了下列之一的物质①难溶性物质（沉淀）②易挥发物质（气体）③难电离物质（水等）盐的制取Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl＝NaCl+H2O（1）天然存在盐矿、盐湖；（2）用化学方法生产（侯德榜制碱法）盐的来源：盐的制取盐与化肥农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种营养元素做养料。这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的粪便和草木灰。有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线盐与化肥种类所含元素对植物的作用氮肥N磷肥P钾肥K促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量。促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实、种子饱满，成熟提早。使茎秆粗壮，不易倒伏；促进淀粉的形成。各种肥料对植物生长的作用盐与化肥氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的枝叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气（NH3）制氮肥（铵盐）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）盐与化肥活动：1.向盛有硫酸铵浓溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液并进行加热，发生了什么变化？2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？有刺激性气体生成（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O是，变蓝；因为氨气溶于水后变成碱溶液（NH3·H2O）。盐与化肥铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O盐与化肥（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O问题：长期使用化肥会造成什么危害？（1）土壤板结（2）破坏土壤机构解决办法：需要多施一些农家肥（有机肥）盐与化肥•1、谈谈心目中的鲁迅•（1）学了本单元的课文，我们被鲁迅先生的才学和人格魅力所折服，这节课我们就来谈谈自己心目中的鲁迅。•（2）提出要求：可以就课文来谈，可以结合课外学习的收获来谈；可以讲同鲁迅有关的人和事，也可以说说读鲁迅作品的体会。•（3）小组讨论，合作学习。•（4）汇报交流，师生评议。•（5）教师小结。阅读了鲁迅先生的文章，认识了鲁迅这位伟大的文学家、思想家和革命家，希望同学们能从他的身上汲取力量，超越自我。•2、交流体会含义深刻的句子。•（1）学生读教材中的内容，谈理解。•师：含义深刻的句子表面是一层意思，却暗含着更深的意义。那么本组课文中有哪些类似的句子，我们都是用什么方法去理解这些句子的？•（2）学生找句子，交流体会方法。•（3）教师归纳总结体会含义深刻的句子方法：•联系上下文；联系生活实际；结合时代背景；展开丰富联想。……•师：希望同学们在以后的学习过程中，继续运用我们总结的这些体会句子的方法去学习课文，一定会有更多的收获。•日积月累•过渡：鲁迅先生的文章无疑是人类文化宝库中的一笔财富，这节课我们一起细细品读鲁迅先生文章中的脍炙人口、发人深省的名言警句。•1、学生自读。指名读。•2、理解重点词语：•3、有感情地朗读、背诵。•课外再搜集一些鲁迅先生的名言。•趣味语文•1、过渡：鲁迅先生的童年发生过许多故事，这节课我们就来读一个鲁迅巧对先生的故事。•2、学生自读。指名读。•周樟寿的对子妙在哪里？他为什么对得好？•文人巧对对联的故事还有很多，课后搜集此类故事，与同学们交流。