离子反应过量不足量总结

离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。2.少量二氧化碳通入烧碱溶液中。3.过量二氧化碳通入烧碱溶液中。4.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。5.过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。6.少量二氧化硫通入氨水中。7.过量二氧化硫通入氨水中。8.硫化钠溶液与少量盐酸反应。9.硫化钠溶液与足量盐酸反应。10.碳酸钠与少量盐酸反应。11.碳酸钠与足量盐酸反应。（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。13.氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。14.偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。15.偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。16.偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。17.偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。18.偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。19.少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20.过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21.溴化亚铁溶液中通入少量氯气。22.溴化亚铁溶液中通入过量氯气。23.碘化亚铁溶液中通入少量氯气。24.碘化亚铁溶液中通入足量氯气。三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。25.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26.氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。27.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。28.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。29.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。30.明矾与过量氢氧化钡溶液反应。31.明矾与少量氢氧化钡溶液反应。32.向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应33.少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应34.足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应35.向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液36.向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液37.少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应38.足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量39.物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应。40.物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应。41.当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时42.当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时43.当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时44.将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式45.向0.75mol/L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为22.4L的CO2气体五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同46.碳酸钠逐滴加入稀盐酸中：47.稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：1.Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.CO2+2OH-=CO32-+H2O；3.CO2+OH-=HCO3-4.CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO5.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6.SO2+2NH3•H2O=2NH4+SO32-7.SO2+NH3•H2O=NH4+HSO3-8.S2-+H+=HS-9.S2-+2H+=H2S↑10.CO32-+H+=HCO3-11.CO32-+2H+=H2O+CO2↑12.Al3++3OH-=Al(OH)3↓13.Al3++4OH-===AlO2-+2H2O14.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓15.AlO2-+4H+=Al3++2H2O16.2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-17.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-18.3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓19.SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO220.SO2+HCO3-=CO2+HSO3-21.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－22.2Fe2++4Br－+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl－23.2I-+Cl2=I2+2Cl-24.2Fe2++4I－+3C12────2Fe3++2I2+6Cl－25.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O26.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-27.OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O28.Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-29.HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O30.Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－────2BaSO4↓+AlO2－31.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－────3BaSO4↓+2Al(OH)3↓32.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－────3BaSO4↓+2Al(OH)3↓33.2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓34.H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O35.2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓36.H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓37.Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O38.NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O+NH3·H2O39.OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O40.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－────3BaSO4↓+2Al(OH)3↓41.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-42.4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-43.2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-44.6AlO2－+9H++3H2O────5Al(OH)3↓+Al3+45.3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O46.CO32-+2H+=H2O+CO2↑47.CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑