高三一轮复习离子反应

高三一轮复习离子反应电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物一、酸碱盐在水溶液中的电离在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部分盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)活泼金属氧化物归纳小结（5）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————的，所以它们是强电解质。（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（3）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（4）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（2）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。［例题2］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0CIV0DIV0Ｂ溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？B电解质的电离----电解质的电离可用电离方程式表示强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。电解质的电离过程如何表示呢？4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：___________________________________________，_________________________________________________；Fe(OH)3：________________________________________。===有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤醋酸⑥熔化的KNO3⑦CO2，填空回答：(填序号)(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)以上物质中属于非电解质的是______________。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。(5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是_____。③⑥①②⑤⑥④⑦①②⑤⑥⑦③练习1、概念：在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·H2O等HgCl2等（2）、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？（3）、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（5）、发生络合反应：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH3；反应生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（6）、双水解反应：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。3、离子反应发生的条件[练习1]硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：。试推测第二步离子反应发生的原因。Pb2++SO42—=PbSO4↓PbSO4+2CH3COO—=Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)质量电荷CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)注意的问题①强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。④未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO－3。⑦一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同物质的量比进行的反应等]，要考虑并满足题设条件对反应物的物质的量的比值要求。⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。[练习2]完成下列离子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4----（2）NaOH+CaCl2----（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合HCO3—+H+=H2O+CO2↑2OH—+Ca2+=Ca(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓[练习3]完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+2OH－=NH3↑+CO32-+2H2O△（2）书写技巧①与量有关的离子方程式的书写——少定多变原则“少定”即将量少的反应物化学计量数确定为1，“多变”是指过量的反应物其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。(1)Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2Ob.KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O较特殊的反应涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O②氧化还原型离子反应——优先氧化原则(或优先还原原则)同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。a、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2还原性：I-Fe2+Br-氧化性：Br2Fe3+I2；Fe3+Cu2+H+b、稀HNO3中加入少量Fe：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O稀HNO3中加入过量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O(2009)13、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2