初中化学第十单元常见的酸和碱复习课件全解

复习课十单元：常见的酸和碱3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质（1分钟）┃常见的酸和碱考点聚焦考点1酸碱指示剂溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液________色________色不变色(紫色)无色酚酞溶液________色________色不变色(无色)指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。红蓝无红1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它思考题：酸物理性质:浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色粘稠油状液体无明显现象无味有挥发性有吸水性1.浓盐酸、浓硫酸物理性质有脱水性有腐蚀性溶于水会放出大量的热┃常见的酸和碱考点2浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。脱水白雾吸水①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸特性1：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2酸性气体：CO2、SO2、HCl┃常见的酸和碱考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变__无色酚酞________紫色石蕊溶液变__无色酚酞_______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===______________Fe＋____HCl===________________Zn＋H2SO4===________________Fe＋H2SO4===____________H＋红不变色红不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑┃常见的酸和碱(续表)化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===________________Fe2O3＋____H2SO4===_________________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===____________________NaOH＋H2SO4===___________________⑤与某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_______________Na2CO3＋H2SO4===__________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油Na2SO4＋H2O＋CO2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,能使酚酞变色条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑学生讨论，教师点拨不名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象1.常见碱的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较思考题：酸物理性质:名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶，溶解时放出大量的热微溶易吸水而潮解，可做干燥剂无明显现象NaOHCa(OH)21.常见碱的物理性质有腐蚀性微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙┃常见的酸和碱考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，________溶于水，有腐蚀性。①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===________________。微极易潮解Ca(OH)2CaO+H2OCa(OH)2制取熟石灰的原理方程式氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。生石灰（CaO）也可作干燥剂碱性干燥剂酸性气体。如：CO2、SO2、HCl碱性气体：NH3能干燥不能干燥：中性气体：H2、O2生石灰与水反应得到氢氧化钙。通常作食品干燥剂┃常见的酸和碱考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===__________________NaOH＋SO3===_________________CO2＋Ca(OH)2===____________________Ca(OH)2＋SO3===____________________CaCO3↓＋H2OOH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO4＋H2OCaSO4＋H2O┃常见的酸和碱化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]③与酸反应生成盐和水__NaOH＋H2SO4===______________Ca(OH)2＋____HCl===________________④与某些盐反应__NaOH＋CuSO4===____________________Ca(OH)2＋Na2CO3===___________________用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑材料CaCO3↓＋2NaOH2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4指示剂非金属氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色2.常见碱的化学性质：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2+HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2指示剂非金属氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝红1.鉴别NaOH和Ca(OH)2分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体B2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸C当堂训练：3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClB4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸A5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A：CuSO4B：CO2C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O6.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸D：石灰水和稀盐酸H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A.水B.食盐C.纯碱D.食醋纯碱:碳酸钠C8.下列溶液pH最大的是（）A．10％KOHB.20％KOHC．10％HCID.20％HClB9.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7B10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）D11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）B12.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。气球胀大3可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小NaOH与CO2反应压强减小取少量的反应后的溶液滴入盐酸，若有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。13：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方