人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(学生版)

元素周期表____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握元素周期表的结构.认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系.2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义.知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式.2．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.3．编排原则(1)周期:把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行.(2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行.4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外).②各区位置:分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区.③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质.(2)．过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素.(3)．镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素.(4)．锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素.(5)．超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素.结构巧记口诀:横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七尚不满.纵列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②.一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10.镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族.说明:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0.知识点二.元素的性质与原子结构1．碱金属元素:周期表中第IA族的元素（除H元素外）.(1)．碱金属的原子结构①．相同点:碱金属元素原子结构的最外层电子数相同,都为1.②．递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大.(2)．碱金属的化学性质①．相似性:都能与O2和H2O发生化学反应,都表现出强还原性②．递变性:从锂到铯金属性逐渐增强具体表现在:a．与水或酸反应置换出氢的难易程度,从锂到铯越来越易；b．最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱,从锂到铯越来越强；c．与氧气反应的产物越来越复杂,锂与氧气反应只能生成氧化锂,其余能形成两种氧化物.(3)．碱金属的物理性质颜色:银白色（铯略带黄色）、质:柔软、密度:从锂到铯呈增大的趋势、熔沸点:逐渐降低.2.卤族元素:周期表中第ⅦA族的元素.(1)．卤族元素的原子结构①．相同点:卤族元素原子结构的最外层电子数相同,都为7.②．递变性:从F到I,卤族元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大.(2)．卤族单质的化学性质①．相似性:都能与H2和H2O发生化学反应,都表现出强氧化性；②．递变性:从F到I非金属性逐渐减弱具体表现在:a．与H2反应的难易程度,从F2到I2越来越难；b．形成气态氢化物的稳定性,从HF到HI越来越不稳定；c．与H2O（F2外）除最高氧化物对应水化物的酸性强弱,从HClO4到HIO4越来越弱.(3)．卤族单质的物理性质（从上到下）①．颜色:浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐变深②．状态:气态~液态~固态③．熔沸点:逐渐升高④．密度:逐渐增大⑤．溶解性:逐渐减弱3.同主族元素的性质与原子结构的关系同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,得电子能力依次减弱,金属性依次增强,非金属性依次减弱.知识点三.核素与同位素1．质量数(1)．定义:原子的质量主要由质子和中子决定,主要集中在原子核上,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值,用符号A表示,其中质子数用Z表示,中子数用N表示；(2)．关系式:质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(3)．原子的表示方法:AZX2．元素、核素、同位数(1)．概念辨别①．元素:具有相同核电荷数的同类原子的总称.②．核素:具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子.③．同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子.(2)．关系类型一．元素周期表的知识例1．国际无机化学命名委员会作出决定:把长式周期表原有的主、副族及族号取消,由左至右按原顺序改为18列,如碱金属为第一列,稀有气体为18列,按这个规定下列说法正确的（）A．第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中,有非金属元素C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列元素的单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子例2．已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素.下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10类型二．元素周期表的应用例3．科学家们相信,第七周期包含的元素数目与第六周期相同.若118号元素将来被确认,则下列预测合理的是（）A．它的中子数是118B．它是第八周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8例4．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层,上层呈橙色C．溶液分两层,下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层类型三．核素、同位素的运用例5．据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为()A．86B．136C．50D．222例6．23592U是重要的核工业原料,在自然界的储量很低.23592U的浓缩一直为国际社会所关注.下列有关23592U的说法中,正确的是（）.A．23592U原子核中有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体例7．核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）.A．n(A－N＋8)/(A+16)molB．n(A－N＋10)/(A＋16)molC．(A－N＋2)molD．n(A－N＋6)/Amol基础演练一．选择题1．在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8,18,32,32B．8,18,18,32C．8,18,18,18D．8,8,18,182．下列各组元素都属于短周期的是（）A．Li、Na、KB．C、Si、PC．Mg、A1、FeD．F、C1、Br3．下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）4．（2014-2015年北京市东城区期末考试）下列关于元素周期表的说法中,错误．．的是（）A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式5．（2014-2015年北京市东城区期末考试）锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A.13B.43C.56D.996．（2014-2015年人大附中朝阳学校期末考试）有五种微粒,它们分别有六种微粒,它们分别是:1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M,它们所属元素的种类为()A．2种B．3种C．4种D．5种7．（2014-2015年北京市西城区期末考试）月球上含有丰富的32He.关于32He的说法不正确．．．的是（）A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与42He互为同位素D.比42He少一个电子8．（2014-2015年北京市西城区期末考试）与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是（）A.F―B.C1―C.NH3D.Na+9．（2014-2015年北京市西城区期末考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右上方区域的非金属元素C.过渡元素D.稀有气体元素10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18二、填空题11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:（1）X元素形成单质的分子式是；（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式；（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式:；12．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期原子序数:Z＞X＞Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物难溶于水,Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出:X是,Y是,Z是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中,观察到的现象是,有关反应的化学方程式是.zyx巩固提高一．选择题1．某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是（）A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性2．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A．S2-B．NH4+C．Al3+D．K+3．X、Y、Z三种元素在周期表中,X、Y同主族,Y和Z同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是()A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl4．下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数.其中X为37的是（）5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时,有2mol电子发生转移6．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、填空题7．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.(1)．F元素在元素周期表中的位置是______________.1920A．XB．X5556262817C．XD．X53YXZ(2)．B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:______________.(3)．A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是______________.(4)．E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是______________________________________________________________________.8．下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1)．表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期族.(2)．下列哪些元素的单质可能是电的良导体（）A．a,