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当前位置:首页 > 行业资料 > 其它行业文档 > 人教版高中化学必修一--氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)--专题练习
1氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)--专题练习A.基础训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1:5B、5:1C、6:1D、1:63.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是()A、Br-→Br2B、Cr2O72-→Cr3+C、S2-→HS-D、NO3-→NO4.已知:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-5.(多选)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为()A、1:1B、1:2C、2:1D、2:37.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中,m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时,该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原B.提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42-B、HCl→Cl2C、HCO3-→CO2↑D、Cl2→ClO-10.根据硫元素的化合价判断,下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比()A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反应:①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO>C>H2B、CO>H2>CC、C>H2>COD、C>CO>H213.下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑14.(多选)由相同条件下的三个反应:2A+B2=2B+A2;2C+A2=2A+C2;2B+D2=2D+B2;可判断()A、氧化性:A2>B2>C2>D2B、还原性:C->A->B->D-2C、2A-+D2=2D-+A2可进行D、2C-+B2=2B-+C2不能进行15.(多选)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:116.现有下列三个反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质,氧化除去I-杂质可加入试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧Al,其中只有氧化性的微粒是;只有还原性的微粒是;既有氧化性又有还原性的微粒是。19.在一定条件下,RO3n-与I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,推断RO3n-中n的数值为,R元素的化合价为,R是周期表中族元素。20.Cl2和NH3能发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴该反应中氧化剂是,还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的;氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应,则被氧化的NH3为g,生成氧化产物g。C.能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子3C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);方案二:将10ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题:⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管,理由是;⑶根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为和;(铁的相对原子质量以55.9计)⑷若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是;②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是。28、某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。⑶将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。29、⑴配平氧化还原反应方程式:__C2O42-+__MnO4-+__H+=__CO2+__Mn2++__H2O⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为___。KHC2O4的质量分数为___。D.奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:4⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。⑸上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。5氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)--专题练习【例题解析】1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物[答案]氧化性:Br2Fe3+I2还原性:I-Fe3+Br-2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1.A2.⑴NH4+、Fe2+,SO42-⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦;⑥⑧;②④⑤20、n=1+5价ⅦA21、⑴Cl2NH31/4⑵1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn:+7→+2,改变数为5,Fe:+2→+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等,所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4错误!未找到引用源。5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。⑵不能选用碱式滴定管,因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。⑶方法一:m(Fe)55.9×2=0.58L22.4L·mol-1×2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分数为:1.45a×100%。方法二:m(Fe)55.9×1=0.02000mol·L-1×0.025L×5,m(Fe)=0.140g,0.140a10×100%=1.4a×100%。⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确答案:⑴2;10;8;5;2;1;8。⑵碱;KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管⑶1.45a×100%;1.4a×100%。⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均6不存在,则结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果
本文标题:人教版高中化学必修一--氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)--专题练习
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