溶液的配制及分析

溶液的配制及分析教案一、教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%[提问]1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。2、某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。请看验血报告单。报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）血红蛋白111（120-160g/l)白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）•总胆红素:正常情况(5.1-17.1)umol/L•间接胆红素:正常情况(1.7-13.7)umol/L•直接胆红素:正常情况(0-3.4)umol/L（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。（c=n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。•总结归纳：[板书]物质的量浓度PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号：CB单位：mol·L－1表达式：cB=nB/V，n=C.V请判断这三句话谁对谁错？1、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.2、从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1。（注意：从某溶液中取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量不同。（溶液是均一稳定的。）3、将106gNa2CO3固体溶于1L水中，所配得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。这样做对不对，那应该怎么配才对呢？（会导致溶液浓度变小）练习：1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L2.配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？学生黑板思考与探究现在，正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需100mL0.100mol/L浓度准确的Na2CO3溶液，实验员不在，向你求助。你打算如何配制呢？请设计简单的实验方案。cB=nB/V，n=C.V[提问]：首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？[讲解]：0.1mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。（纠正学生0.0100molNa2CO3）后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g。[提问]：那100mL溶液体积怎么确定呢？[展示]图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？[PPT展示]图2：100mL量筒和10mL量筒我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？[提问]：如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？为什么？学生：10mL量筒比较细，可以把误差放大。那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？[PPT展示]图3：容量瓶[讲解]：这个仪器是容量瓶，请大家观察一下我手中的容量瓶。（前排同学）[提问]：请观察并描述一下容量瓶。再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别有什么含义呢？学生回答：补充并板书：瓶体：细颈、梨形、平底瓶塞，容积100mL，表示该容量瓶的大小，温度20℃，[讲解]：带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。配置一定物质的量浓度的溶液注意：①容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。1．配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2．配制溶液的步骤：①计算。②称量（托盘天平）。③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）⑤定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。问题与讨论[提问]我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？[PPT展示]实验桌上怎么会多了小水滴呢？转移时流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式CB=nB/V分析。[PPT展示]定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出[PPT展示]定容时，俯视。图片：俯视、仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。备注：用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响想一想：1、实验室要用0.100moL/LNaOH溶液，能配得吗？氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得如此精确。2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？浓硫酸呢？浓盐酸易挥发浓硫酸吸水，粘稠练习：.1、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl32、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥知识小结：1、结合板书，理一遍溶液配制的过程及注意事项2、通过本节课的学习，我们主要掌握了溶液的配制，对于溶液的运算，我们将在下一节课上重点探讨。