钠及其化合物PPT

考纲要求：1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、Na2O、Na2O2、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握)七钠及其重要化合物性质元素化合物知识体系的构建结构制取保存应用物理性质化学性质教材回顾:NaOH钠的氧化物NaClNa2CO3和NaHCO3碱金属二、钠的化合物三、碱金属元素一、Na（一）、钠的物理性质钠是色金属，具有金属光泽，质地，可以用刀切割，密度，熔点,是热和电的。银白柔软小低良导体钠在周期表中的位置：第____周期、第____族，由于原子半径_____，最外层电子数只有_____个，所以在化学反应中易__________。三ⅠA小1失去电子一、钠的性质（二）、钠的化学性质1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃4Na+O2=2Na2O2、钠与水的反应将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔响红产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成［交流研讨］把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？现象化学方程式CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和石灰水浮熔游，溶液浑浊2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑浮熔游，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓4、钠与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心!原因是什么？3、钠与盐溶液反应钠与CuSO4溶液反应钠与熔融TiCl4反应（三）、钠的存在、保存、制取、用途存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封。制取：电解熔融的氯化钠2NaCl==2Na+Cl2电解钠的用途：1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠二、钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式•练习:•向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()•A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色•C.最后溶液褪色D.有气泡产生CD三、氢氧化钠(1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂）(2)、易溶于水，溶解时放热。1、物理性质干燥管U形管(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀2、化学性质(1)酸碱指示剂作用。酚酞______，石蕊_____。(2)酸碱中和反应H++OH－＝H2O(3)与酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量)CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)(4)与盐溶液反应(符合复分解反应条件，↓、↑、H2O等)如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3－。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(白色沉淀)；Al3++2OH－=Al(OH)3↓(白色沉淀)；Al3++4OH－=AlO2－+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)；Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)；Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀→灰绿色→红褐色)；Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)NH4++OH－△NH3↑+H2O(刺激性气味气体生成，NH4+的检验)；HCO3－+OH－=CO32－+H2O(5)与某些单质反应Cl2、Al、SiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(6)与某些有机物反应酚、酸；卤代烃、酯、油脂皂化反应。3、NaOH的工业制备(1)复分解法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)电解法2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-+Ba2+＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(碱不足)CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？①晶体受热；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是化学方程式是加热2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3小结:钠和其它重要化合物之间的相互转化关系单质——氧化物———碱————盐NaNaClNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮Cl2电解五、碱金属1、性质的递变规律(1)原子半径(2)熔沸点(解释？)(3)密度(锂是密度最____的一种金属)(4)金属性(解释？)小2、化学通性(1)与水反应(2)与非金属反应(3)不能在溶液中相互置换(原因？)3、保存方法锂保存在________中，钠、钾保存在_________中。石蜡煤油4、焰色反应(1)操作：用铂丝蘸取溶液放在灯焰上灼烧。(2)钠的焰色呈___色，钾需透过____钴玻璃观察呈_____色。(3)焰色系指_____的焰色，属______变化。黄蓝紫元素物理（2006年全国理综I、28）.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。C练习:1、(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88g／cm3)各50mL．将一小粒金属钠(密度0.97g／cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是()２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A、1：2：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动Ｄ1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A、3.2gB、4.4gC、5.2gD、6.4g2、200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4AC练习:4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于mol（用m表示）51015abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m3思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量是否一定相同?1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。