高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题(附答案)

高中化学热化学方程式书写焓变计算练习题一、单选题1.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O==O键的键焓H分别为1436kJmol、1463kJmol和1495kJmol。下列热化学方程式正确的是()A.12221HO(g)H(g)O(g)485kJmol2HB.12221HO(g)H(g)O(g)485kJmol2HC.12222H(g)O(g)2HO(g)485kJmolHD.12222H(g)O(g)2HO(g)485kJmolH2.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kg的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);ΔH=-11.46kJ/molB.2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H2O(l);ΔH=-114.6kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4+2H2O(l);ΔH=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol3.根据热化学方程式：122SlOgSOgH293.23kJmol－＋＝＝－，分析下列说法中正确的是（）A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知：2222H(g)O(g)2HO(g)483.6kJ/molH，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知：4P（s，红磷）===4P（s，白磷）0H，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)HO(l)57.4kJ/mol22HD.已知：221C(s)O(g)CO(g)H，221C(s)O(g)CO(g)2H，则12HH5.下列说法中正确的是()A.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B.酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C.燃烧热和中和热都属于反应热D.在稀溶液中，1mol3CHCOOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ二、填空题6.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为__________________________。7.已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN=N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________。8.在微生物作用的条件下，+4NH经过两步反应被氧化成3NO。两步反应的能量变化示意图如下：1.第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是____________________。2.1mol+4NH(aq)全部氧化成3NO(aq)的热化学方程式是。三、推断题9.如图1所示,已知A、B、C是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G是淡黄色的固体,组成J的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。1.J的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。2.已知反应①、②中每消耗1molB时能量的变化分别为1QkJ、2QkJ,试写出由C,B反应直接生成G时的热化学反应方程式:___________________________________________________。3.若450℃时,反应B+D→E的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1molE时所对应的量),则此条件下该反应的反应热H__________kJ/mol。a.12EEb.ccEEc.12-EEd.1E四、问答题10、(1)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol-1.现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数.______.11、实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.(2)如用0.50mol•L-1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)(3)实验得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=______[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].参考答案1.答案：D解析：1mol的气态水分解产生1mol的氢气和12mol的氧气的能量变化是2×463k-436J-2×495kJ=242.5k，因此热化学方程式为12221HO(g)H(g)O(g)242.5kJmol2H，A、B错误；2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是485kJ，同种化学键断开所吸收的能量与形成所放出的能量相等，所以氢气燃烧的热化学方程式是12222H(g)O(g)2HO(g)485kJmolH，C错误，D正确。2.答案：D解析：3.答案：D解析：4.答案：C解析：产物中2HO是气态，不能据此推断2H的燃烧热，A错误；红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，B错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)HSO(aq)NaSO(aq)HO(l)57.4kJ/mol22H，C正确；1molC完全燃烧放出的能量多于不完全燃烧放出的热量，放热反应的H为负值，放热越多，H越小，故12HH，D错误。5.答案：B解析：本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)＋2×(－44kJ·mol－1)＝－817.63kJ·mol－1。N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH1＝－533.23kJ·mol－1＋(－196.4kJ·mol－1)－2×(－44kJ·mol－1)＝－641.63kJ·mol－1，B正确。6.答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol解析：7.答案：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1解析：8.答案：1.放热；ΔH0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)2.+4NH(aq)＋2O2(g)=3NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1解析：9.答案：1.2NaS;3222SO+2NaO=2422NaSO+O2.22Na(s)+O(g)=22NaO(s)121kJ/mol2HQQ3.ab解析：1.由G的颜色及生成过程知其为22NaO,由此推知B是氧气、C是钠,由A与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A是硫、E是3SO。3SO与22NaO反应生成硫酸钠与氧气。2.因24Nas+Og=22NaOs121kJ/mol2HQQ,222NaOs+Og=222NaOs,2kJ/molHQ,将两式相加再除以2得22Na(s)+O(g)=22NaO(s),121kJ/mol2HQQ。答案：10、答案：11、