高二化学选修4-水的电离与溶液的pH值(公开课)

水的电离和溶液的pHngzx主要内容有关pH的计算溶液的pH溶液的酸碱性水的离子积常数水的电离ngzx1.在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2.在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？8.100℃时，水的离子积为10-12，纯水中c(H+)为多少？6.1mol/L盐酸溶液中的c(H+)为多少？5.酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？预习检测3.在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？c(OH-)呢？水电离出来的c(H+)为多少？7.1mol/LNaOH溶液中的c(OH-)为多少?c(H+)呢？水电离出来的c(OH-)为多少？4.某盐酸溶液中的c(H+)=1mol/L，c(OH-)为多少？c(HCl)为多少？水电离出来的c(H+)为多少？ngzx二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！而且在一定温度下其乘积是定值！判断溶液酸碱性的唯一依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小若c（H+）=c（OH-），中性若c（H+）c（OH-），酸性若c（H+）c（OH-），碱性ngzx正误判断2.若c（H+）≠c（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。4.在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3.c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。1.任何水溶液中都有H+和OH-。6.c（H+）=10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5.水的电离度越大的酸溶液酸性越强。7.对水升高温度电离度增大，酸性增强。√╳√√√╳╳ngzx表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数来表示。如c（H+）=1×10-7mol/L的溶液pH=-lg{c（H+）}=-lg10-7=72、溶液的pH表示方法：pH=-lg{c（H+）}意义：ngzx常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：pH=7pH＜7pH＞7中性溶液酸性溶液碱性溶液c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/Lc（H+）1×10-7mol/Lc（OH-）c（H+）1×10-7mol/Lc（OH-）ngzx溶液的pH0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91010-101110-111210-121310-131410-14酸性增强碱性增强c（H+）常温下中性ngzxpH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L，注意:c(H+)1mol/L或c(OH-)1mol/L时，直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性pH=1c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/Lngzx1.100℃时，水的离子积为10-12，纯水的pH为多少？问题与讨论2.100℃时，pH=6.5的溶液呈酸性还是碱性？结论：用pH表示溶液酸碱性必须在一定温度下ngzx1.一定条件下pH越小，溶液的酸性越强。3.用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。2.强酸溶液的pH一定比弱酸溶液小。5.pH等于6是一个弱酸体系。4.pH相同的强酸和弱酸溶液中c（H+）相同，溶质的物质的量浓度也相同。正误判断╳╳╳╳√ngzx3.简单计算：二、溶液的pH①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH11.0lglgHCpH②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pHHCpHlgOHWHCKC131310lg1314101.010ngzx3.简单计算：二、溶液的pH①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH11.0lglgHCpH②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH④常温下某溶液中水电离出的c(H+)=10-12，计算其pH③计算常温下0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH12或214ngzxpH测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红红色扩展视野ngzx二、溶液的pH②pH试纸3.pH测定方法：将一块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比读出pH。能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定Ｄngzx二、溶液的pH3.pH测定方法：③pH计(定量精确测量)ngzx1、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+BCngzx3、25℃时KW=10-14100℃时KW=10-12，下列说法中正确的是()A．100℃时，水的电离程度较大B．前者c(H+)较后者大C．水的电离过程是一个吸热的过程D．KW与水的电离程度无直接关系E．茬100℃时，水中c(H+)c(OH一)F．25℃时，盐酸溶液中的KW10-14AC练习ThankYou!