化学必修一期末测试1

第1页（共8页）必修一期末测试1一．选择题（共25小题）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a%B．大于2a%C．小于2a%D．无法确定3．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2）4．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）则下列分析都正确的组合是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3．A．①②B．①③C．②④D．②③5．将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．可以收集到氯气LB．反应后溶液中的Cl﹣数目为：C．NA可表示为：D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d6．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O7．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（）第2页（共8页）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣C．溶液中n（NH4+）=0.2molD．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：18．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）9．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，现向1L含有0.1molFe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2Fe3++Fe=3Fe2+）（）A．析出0.2molCuB．剩余0.1molFeC．溶液中c（Fe2+）=0.4mol•L﹣1D．溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=1：111．已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：312．含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（）第3页（共8页）A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3：n1=3：213．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原14．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A．24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B．n（Na）+3n（Al）=aV2C．n（Na）+3n（Al）=D．aV2=15．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种16．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1.92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1第4页（共8页）17．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．18．某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe2O3•xH2O外，还可能含有FeCO3，他们称取了10.60g某干燥铁锈样品，粉碎后进行了如下定量实验：①在氮气的保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56g；②向所得固体中滴加5.00mol/L硫酸直至残渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列叙述正确的是（）A．该铁锈中不含碳酸亚铁B．充分加热后所得固体只有Fe3O4C．该铁锈中Fe2O3•xH2O的x=1D．该铁锈中n（Fe2O3•xH2O）：n（FeCO3）=5：419．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2．下列说法正确的是（）A．a气体是氯气，b气体是氢气B．氯化钠电解槽内每生成2mola气体，转移2mole﹣C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3﹣+12H++10e﹣═Cl2↑+6H2OD．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L（标准状况）b气体20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液非金属性S＞PB将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+、NH3•H2O能大量共存D相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应为盐酸反应产生气体的速率快酸性；盐酸＞硫酸21．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。第5页（共8页）下列说法正确的是()A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.09molC．氧化性ClO－＜ClOD．ClO的生成是由于温度升高引起的22．从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（）A．200B．770C．290D．29223．标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（）A．＜M＜B．＜M＜C．＜M＜D．0＜M＜24．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2B．卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高C．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2溶液中也生成FeCl3和FeI325．图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（）A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B．当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C．当硝酸溶液的密度为1.36g•mL﹣1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2OD．还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大第6页（共8页）二．解答题（共5小题，共50分）26．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+SNa2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为，装置6中可放入。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO