高中化学-原子结构与元素周期表基础复习

1原子结构与元素周期表基础复习姓名班级1、质量数=+。原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子中：核电荷数质子数核外电子数阴离子中：核电荷数质子数核外电子数2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为。同种元素的原子的质子数相同，中子数。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为，它们的关系是。3、最外层电子数为1的原子是；最外层电子数为2的原子是；最外层电子数为与次外层电子数相等的原子是；最外层电子数为是次外层电子数2倍的原子是；最外层电子数为是次外层电子数3倍的原子是；最外层电子数为是次外层电子数4倍的原子是；4、元素周期律同周期（左---右）同主族（上---下）变化核电荷数；；电子层数；；原子半径；；最高正价；；最低负价；；元素的金属性；；元素的非金属性；；最高价氧化物对应的水化物的碱性；；高价氧化物对应的水化物的酸性；；氢化物的热稳定性；；氢化物的还原性；；例1下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)22例2已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强例3下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5、简单离子半径的比较（1）电子层结构相同（电子层数和各层上的电子数都相同）的离子，核电荷数越大离子半径越小(2)同主族元素的离子（带相同电荷的离子），电子层数越多，离子半径越大（3）同种元素的原子，离子，电子数越少的半径越小例4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮【练习】1．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH32．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ34．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6