初中化学知识点速记中考考前速记知识点

1初中化学重要知识速记(早读及平时必记)常见物质的主要性质及用途一、三种可燃性气体：H2：燃烧生成物为水，淡蓝色火焰CO：燃烧生成物为CO2，蓝色火焰CH4：燃烧生成物为H2O和CO2，兰色火焰。二、特殊颜色的固体：（大部分为白色）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷；黑色固体：C（木炭）、Fe（铁粉）、CuO、MnO2、Fe3O4；淡黄色固体：S；紫黑色固体：I2、KMnO4.三、特殊颜色的溶液：（大部分为无色）含Cu2+的盐溶液：蓝色（比如CuCl2、CnSO4、Cu(NO3)2）含Fe2+的盐溶液：浅绿色（比如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2）含Fe3+的盐溶液：黄色（比如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3）四、八种重要沉淀：①．蓝色沉淀物是Cu（OH）2;②.红褐色沉淀：Fe(OH)3.③．不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl、BaSO4④。不溶于水但能溶于酸白色沉淀物是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。五、五种可溶性碱：KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）六、溶于水的盐：k+盐、Na+盐、NH4+盐、NO3—盐全溶于水；SO42—盐（除BaSO4）Cl—盐(除AgCl)其余都溶于水；（盐是否可溶也可以用“二看”来判断：一看钾、钠、铵，二看三强酸（即SO42_NO3_Cl_），不溶氯化银，难溶是钡餐。）七、金属之最：①.产量最大：铁；②.地壳中含量最多：铝；③.人体中含量最多：钙；④.物理性质之最：金展银导锂最轻，铬硬锇重钨难熔。八、八种常见的酸碱盐：两种酸：盐酸（HCl,浓盐酸易挥发；用途：化工产品、胃内含盐酸促消化、去锈）；硫酸(H2SO4,浓硫酸有强腐蚀性和吸水性，使用时小心；用途：化工原料、干燥剂、去锈)；两种碱：氢氧化钠（NaOH,有很强腐蚀性和吸水性，俗名烧碱、火碱、苛性钠）；氢氧化钙（Ca(OH)2,俗名熟石灰、消石灰；用途：建筑，改良酸性土壤，检验CO2）；四种盐：氯化钠：NaCl,俗名食盐，用于生活调味，制生理盐水等；碳酸钠：Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；碳酸氢钠：NaHCO3,俗名小苏打，做糕点发酵粉、治疗胃酸过多症；碳酸钙：CaCO3,俗名大理石或石灰石，做建筑材料和补钙剂。基本概念及原理一、物质的变化及性质：1.物理变化：没有生成新物质的变化2.化学变化：生成新物质的变化（常伴随有发光、放热或吸喏、变色、放出气体、生成沉淀等现象）又叫化学反应。3.化合反应：多变一，形如：A+B==AB4.分解反应：一变多，形如：AB==A+B5.置换反应：单质+化合物==单质+化合物，形如：A+BC==AC+B两种变化四种反应类型26.复分解反应：①.化合物+化合物==化合物+化合物，②.形如：AB+CD==AD+CB（首尾结合价不变），③.条件：生成物中必须有气体、水、沉淀三种中的一种生成）。7.质量守衡定律：反应物的总质量==生成物的总质量（反应前后原子的种类、个数、质量都不变）。8.物理性质：包括物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。9.化学性质：包括物质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物质的简单分类：10.混合物：由多种物质混合而成，没有固定组成，含有多种分子。不能用化学式表示；11.纯净物：由一种物质组成，有固定组成，只有一种分子，有专门的化学式表示。12.单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属、非金属、稀有气体三类；13.化合物：由不同元素组成的纯净物，分为有机物和无机物两类；14、单质、氧化物酸、碱、盐的组成：15.酸、碱、盐的化学性质：酸的化学性质（盐酸、硫酸）有5条：碱的化学性质（NaOH、Ca(OH)2）有4条：1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，无无色酚酞溶液不变色；色酚酞溶液变红色，2、酸+金属盐+氢气2、碱+非金属氧化物盐+水3、酸+金属氧化物盐+水3、碱+酸盐+水4、酸+碱盐+水4、碱+盐碱+盐5、酸+盐酸+盐盐的化学性质（共4条）：①.盐+金属盐+金属②.盐+酸盐+酸③.盐+碱盐+碱④.盐+盐盐+盐单质：由一种元素组成。形如：R或Rx。氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。形如：RxOy(R代表任意元素)酸==H++酸根离子，形如：HXR或HXROy碱==金属离子+OH--，形如：R（OH）x盐==金属离子+酸根离子两种性质物质纯净物