无机化学知识点归纳二

无机化学知识点归纳（二）八、实验现象：1、【燃烧时火焰的颜色】①火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；②火焰为苍白色的为H2与Cl2；③钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。2、【沉淀现象】①溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43－；②向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；③与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+④产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑤与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。⑥加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色沉淀，原来溶液中可能含有S2－或S2O32－。⑦加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。⑧有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。⑨加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4)；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。3、【放气现象】①与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－或者含有S2O32－离子。②与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32－或HCO3－。③与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2－或HS－，若是黑色固体一般是FeS。④与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、【变色现象】①Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；②遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；③Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。④酸碱性溶液与指示剂的变化；⑤品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。⑥淀粉遇碘单质变蓝。⑦卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。⑧不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、【与水能发生爆炸性反应的有】F2、K、Cs等。九、常用试剂的保存：【总的原则】一封（密封）三忌（光、热、露）。1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32－盐、S2－盐、苯酚等。密封（避免被氧气氧化）。2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等－－密封3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等－－密封。4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等－－棕色瓶、避光。5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3(水玻璃)、Ca(OH)2、Na2CO3等－－胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂－－－瓶口用玻璃塞而不用胶塞。7、冷浓硫酸、硝酸－－－可用铝、铁制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴－－水封；碱金属单质－－煤油(锂用石蜡)；氢氟酸－塑料瓶或铅皿。9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十、常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。3、中性干燥剂：CaCl2等。［注意］使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应”的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。NH3一般用碱石灰干燥；H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。十一、常用试纸及使用方法：1、PH试纸：测定溶液酸碱性的强弱。使用时不可用水湿润。随溶液PH的升高，其颜色逐渐变化为：红、橙、黄、青、蓝、紫。2、红色石蕊试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸由红色变为蓝色。3、蓝色石蕊试纸：遇到酸性溶液或气体时试纸由蓝色变为红色。4、酚酞试纸：遇到碱性溶液或气体时试纸变为红色。5、品红试纸：遇到SO2气体或Cl2时褪色。6、淀粉碘化钾试纸：遇到强氧化剂（Cl2等）气体或碘水时会变蓝。7、醋酸铅试纸：遇到H2S气体时变黑。［注意］：除PH试纸外，用其余试纸测气体时均须先用水润湿。十二、常见的化学公式：1、溶液中溶质的质量分数：2、固体的溶解度：（单位为克）3、物质的量计算公式（万能恒等式）：（注意单位）4、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M＝ρ×22.4L／mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)＝D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M＝NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：5、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：6、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：7、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1＝m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1＝c2V28、化学反应速率的计算公式：（单位：mol／L·s）9、水的离子积：Kw＝c(H+)×c(OH－)，常温下等于1×10－1410、溶液的PH计算公式：PH＝一lgc(H+)(aq)