高中化学第2主族知识点

第1页第3讲：镁及其化合物一、镁1.位置：第三周期第ⅡA族2.原子结构示意图：如右图3.物理性质：银白色金属，具有金属光泽；质较软（高于钠）颜色状态密度硬度熔点银白色有金属光泽固体较小较小648.8℃(高于钠)4.化学性质：最外层只有2个电子，容易失去，有较强的还原性（1）与分金属单质反应：①与氧气反应：2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼的强光，生成白色固体物质）②与氮气反应：3Mg+N2点燃Mg3N2（Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑）（2）与非金属氧化物反应：①与水反应：Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑（镁与热水反应生成对应的碱）②与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C（体现出镁的还原性强于碳）（3）与非氧化性酸反应：化学方程式：Mg+2HClMgCl2+H2↑离子方程式：Mg+2H+Mg2++H2↑（4）与可溶性盐反应化学方程式：Mg+CuSO4MgSO4+Cu离子方程式：Mg+Cu2+Mg2++Cu5.镁的制取：MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑制取镁电解氯化物的原因：氯化镁为离子化合物且熔点较低，而氧化镁的熔点较高备注：铝的制取：2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑（用冰晶石Na3AlF6来降低电解氧化铝所需要的温度）制取铝电解氧化物的原因：氯化铝是共价化合物电解时不能导电，因此需要电解氧化物6.镁的用途：镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火氧化镁耐高温材料7.制取无水MgCl2的方法：MgCl2.6H2O加热脱水制取无水氯化镁时，要在HCl的气流中进行。主要防止水解生成Mg(OH)2，加热分解得到MgO。二、碱土金属1.名称由来：第ⅡA族元素首先同第IA族元素都具有较强的活动性，且对应的氢氧化合物的水溶液也呈强碱性，但是这些氢氧化合物的溶解度一般较小[例：Ca(OH)2]或不溶于水[例：Mg(OH)2]，故称为碱土金属2.所在位置：第二~七周期第ⅡA族3.元素种类：铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)4.性质：通性：①在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性；②为银白色金属；③硬度均大于同周期碱金属；④熔沸点均大于同周期碱金属；⑤与氧气反应生成氧化物；⑥与水能反应特性：①铍为灰色金属；②铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用③氢氧化铍是两性的，而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的（Be与Al的性质较为相似）