20192020学年人教版高中化学必修一第一单元从实验学化学课堂同步训练卷一答案

2019-2020学年高一上学期第一单元训练卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看【答案】C【解析】闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，操作错误，故A错误；熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险，图中操作错误，故B错误；收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，人要远离，故C正确；量取液体时，仰视：量取的液体实际体积偏大，读数偏小，故D错误；故答案为C。2．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。3．下列叙述正确的是A．1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B．在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC．如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD．我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数【答案】A【解析】1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A正确；在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故B错误；如果1L溶液中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L，故C错误；我们通常把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故D错误。此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号4．下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、分液B．蒸馏、过滤、分液C．过滤、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、过滤【答案】C【解析】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物，该操作为过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物，该操作为蒸馏；由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体，该操作为萃取分液；故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液，故选C。5．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．乙醇和汽油【答案】A【解析】A．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，选项A选；B．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，选项B不选；C．碘易溶于酒精，不分层，应利用蒸馏分离，选项C不选；D．乙醇和汽油互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，选项D不选；答案选A。6．下列溶液中的c(Cl−)与50mL1mol·L−1氯化铝溶液中的c(Cl−)相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL1mol·L-1氯化钡溶液【答案】C【解析】50mL1mol·L−1氯化铝溶液中c(Cl−)=3×1mol/L=3mol/L，则A.150mL1mol·L−1氯化钠溶液中c(Cl−)=1×1mol/L=1mol/L，故A不符合；B.75mL2mol·L−1氯化铵溶液中c(Cl−)=1×2mol/L=2mol/L，故B不符合；C.150mL3mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；D.75mL1mol·L−1氯化钡溶液中c(Cl−)=2×1mol/L=2mol/L，故D不符合。7．实验室里需用到480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水【答案】B【解析】需要480mL溶液，需用500mL的容量瓶，配置500mL溶液，配制500mL0.100mol·L−1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故选B。8．同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A．分子数目比为1∶1B．原子数目比为16∶15C．体积比为4∶5D．密度比为4∶5【答案】D【解析】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64∶m/80=5∶4，故A错误；B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3∶4×4=15∶16，故B错误；C．同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5∶4，故C错误；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64∶80=4∶5，故D正确；故答案选D。9．用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线【答案】C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。10．用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘水发生化学反应②能溶于水③应是极性溶剂④不溶于水⑤应是非极性溶剂．A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．①②③【答案】A【解析】利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘水发生化学反应④不溶于水⑤应是非极性溶剂，故选A。11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤【答案】D【解析】A．NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，故A错误；B．Na2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的CaC12无法除去，成为新的杂质，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液能与CO2和HCl反应，CO2和HCl均能被饱和Na2CO3溶液吸收，导致被提纯的CO2气体的量减少或全部吸收，故C错误；D．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4并析出Cu，过滤后除去Cu和过量的Fe，得到FeSO4溶液，故D正确；故答案为D。12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意；D．定容时，当液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；本题答案选C。13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1NA【答案】B【解析】A.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；C.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选B。14．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO−3，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO−3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1【答案】B【解析】由于溶液是电中性的，所以忽略水的电离可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2+)＝c(Cl－)＋c(NO−3)，因此氯离子的物质的量浓度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选B。15．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个【答案】B【解析】A．氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.1NA个，选项A错误；B．由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量140.528/mgnmolMgmol，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项B正确；C．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，则两者的质量比为7∶2，选项C错误；D．氦气是单原子构成的，标准状况下11.2L氦气所含的原子数应该是0.5NA，选项D错误。16．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分，取一份加入含amol氢