20192020学年人教版高中化学必修一第四单元非金属及其化合物课堂同步训练卷二答案

2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．84消毒液的有效成分是NaClOC．硅酸钠常用作木材防火剂D．天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅【答案】D【解析】发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误。2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．2SO能使溴水和品红溶液褪色C．2SO和4FeSO溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意。3．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)【答案】A【解析】氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误。4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【解析】使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选。5．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥【答案】C【解析】①SiO2是酸性氧化物，与浓H2SO4不能反应，①不符合题意；②H2O与SiO2不能反应，②不符合题意；③SiO2是酸性氧化物，与浓硝酸不能反应，③不符合题意；④氢氟酸与SiO2反应生成SiF4、H2O，④符合题意；⑤SiO2是酸性氧化物，与强碱KOH溶液反应生成K2SiO3、H2O，⑤符合题意；⑥氧化钙是碱性氧化物，可以与SiO2在高温下反应生成硅酸钙，⑥符合题意；⑦SiO2与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，⑦符合题意；可以与二氧化硅反应的为④⑤⑥⑦，因此合理选项是C。6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌【答案】B【解析】A.铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，故A错误；B.因为Al2O3熔点高，所以Al2O3可用作耐高温材料，故B正确；C.SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，故C错误；D.明矾、硫酸铁溶于水，水解得到胶状物，可用于水的净化，但不能消毒杀菌，故D错误。7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2、NO和N2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2、O2和N2D．肯定只有NO【答案】B【解析】将混合气体通入品红溶液中，能使品红褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复，说明气体中含有SO2；Cl2、NO2具有氧化性，通入溶液中会产生具有强氧化性的HNO3、HClO，能够将SO2氧化为硫酸，则说明不含有Cl2和NO2气体，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，由于NO与O2会发生反应产生红棕色的NO2气体，所以NO与O2不能大量共存，原混合气体中不能含有O2，由于未涉及N2的有关实验，因此不能判断N2是否存在，综上所述可知一定含有SO2、NO，一定不含有Cl2、O2、NO2，可能存在的气体是N2，故合理选项是B。8．下列有关卤素的说法错误的是A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2OD．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【答案】A【解析】饱和食盐水吸收HCl，但出来的氯气中混有水蒸气，故A说法错误；非金属性FClBrI，离子还原性为F－Cl－Br－I－，故B说法正确；I－具有还原性，容易被氧气氧化，离子方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C说法正确；利用次氯酸盐的氧化性，可以漂白织物，故D说法正确。9．下列说法正确的是A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】漂白粉在空气中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应生成的次氯酸见光分解，导致漂白粉变质失效，故A错误；氯气具有强氧化性，向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色，反应物的氧化性强于生成物的氧化性，则氧化性的顺序为：Cl2I2，故B正确；氯水中含有具有强氧化性的HClO，HClO能使变色的pH试纸漂白褪色，无法测定氯水pH，实验时应选pH计，故C错误；氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。10．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是A．烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的目的是检验有无氯气逸出【答案】C【解析】A.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和浓盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸，A错误；B.生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，应该首先除去氯化氢，然后再干燥氯气，则装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C.由于F装置中的水蒸气可能进入E装置中，影响氯化铁的制备，因此装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C正确；D.氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的目的是吸收氯气，防止大气污染，D错误。11．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是【答案】D【解析】氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。12．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3C．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO2【答案】C【解析】A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故A错误；B．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故C正确；D．以Cu、稀硝酸为原料只能生成NO，NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故D错误；答案为C。13．下列关于N及其化合物的说法正确的是A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子【答案】A【解析】A项、浓硝酸具有不稳定性，遇光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使久置的浓硝酸会呈黄色，故A正确；B项、NH4Cl受热会分解生成氨气和氯化氢，遇冷氨气和氯化氢又发生反应生成氯化铵，则不可利用加热NH4Cl制备NH3，故B错误；C项、检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察到试纸变蓝色，故C错误；D项、氨气溶于水后，氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，氨水溶液中存在氨分子、一水合氨分子、水分子和铵根离子、氢氧根离子、氢离子，共有6种粒子，D错误。14．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为A．a＝b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a【答案】B【解析】设试管的体积为VL，则：a．等体积的NO2与O2，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V－1/4×0.5V）=