20192020学年高中化学人教版2019必修一课时基础练第一章第二节离子反应答案

第一章第二节离子反应1、仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO42、下列反应能用离子方程式2-+322CO+2H=CO+HO表示的是（）①2322NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO②23242422KCO+HSO=KSO+CO+HO③3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO④3233222CHCOOH+NaCO=2CHCOONa+HO+COA.①②③B.①②C.①③④D.②④3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2+、K+、Cl-、-3NOB.Ag+、Na+、-3NO、2-4SOC.Na+、Al3+、2-4SO、Cl-D.Ba2+、+4NH、C1-、CH3COO-5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.AB.BC.CD.D6、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、23CO、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A.K+、OH-、23COB.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.23CO、OH-、Cl-7、如下图所示的点滴板上有四个溶液间反应的小实验，对应反应的离子方程式书写正确的是（）A.a反应:2222FeHHO322FeHOB.b反应:3HCOOH232COHOC.c反应:HOH2HOD.d反应:3323AlNHHO433AlOHNH8、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子9、如图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是（）选项用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以锎丝是电解C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化疏的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化睫是电解质A.AB.BC.CD.D10、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_________、__________、________。（2）写出B和D反应的离子方程式：_____________________________________。写出B与D反应的离子方程式：__________________________________________。1、用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。（1）用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因____________________________________________________________。（2）用一定量的氨水做导电性实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的2CO，发现灯泡变亮。请说明原因。_______________________________________________。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、-3NO、2-3CO、2-4SO中的一种或几种，取该溶液进行以下实验:①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取少许溶液，加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色；③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；④取③的溶液少许，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题。1.原溶液中一定存在的离子有__________；2.原溶液中不能确定是否存在的离子有__________；3.取④的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，__________（填“能”或“不能”）证明原溶液中含有Na+答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融状态均能导电；SO2溶于水时与水反应生成的H2SO3发生电离而能导电，但SO2在水中其自身并不能电离，故SO2是非电解质；H2SO4液态时不导电，在水溶液里能导电，是电解质；BaSO4只能在熔融状态下导电。2答案及解析：答案：B解析：3CaCO难溶于水，3CHCOOH是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。3答案及解析：答案：D解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，与溶解度无关，碳酸钙溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质，①错误，②正确；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气直接电离出阴、阳离子，而是氨气和水反应生成的NH3•H2O电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质，③错误；水能发生微弱的电离，是弱电解质，④正确。4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；CO2厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故B错误；碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；水属于弱电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。6答案及解析：答案：A解析：由于甲溶液呈蓝色，则甲中含Cu2+，则无23CO、OH-，即乙溶液中含23CO、OH-，再根据电荷守恒可知乙中应有K+，无H+，因为H+能与23CO、OH-反应，故A正确。7答案及解析：答案：D解析：不符合电荷守恒和得失电子守恒，A项错误；4NH也能与OH反应，B项错误；3CHCOOH为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，C项错误。8答案及解析：答案：D解析：两种溶液混合时发生的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。水溶液中无NaCl分子。9答案及解析：答案：C解析：本题考査电解质、非电解质、电离、物质导电性等有关知识。固体NaCl中不存在自由移动的Na+、C1-，所以不会导电，但固体NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，选项A结论错误；铜丝是单质不是化合物.所以铜丝既不是电解质，也不是非电解质，选项B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H+、C1-使氯化氢的水溶液能导电，选项C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解质，选项D结论错误。10答案及解析：答案：（l）CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3（2）2-3CO+2H+=CO2↑+H2O、Ag++C1-=AgCl↓解析：B和D反应有无色、无味的气体放出，则B、D分别为HC1、Na2CO3溶液中的一种，发生的离子反应为2-3CO+2H+=CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀，HC1溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HC1溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，则C是AgNO3溶液.11答案及解析：答案：1.硫酸是电解质，产生了较多的+H和2-4SO，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的+H和2-4SO与氢氧化钡电离出的2+Ba和-OH反应生成4BaSO和2HO，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加2Ba(OH)溶液，由于2Ba(OH)电离出2+Ba和-OH，灯泡又逐渐变亮。2.氨水溶液中离子浓度较小，通入2CO后由于溶液中发生反应:3224234232NH+CO+HO=(NH)CO(NH)CO电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。解析：12答案及解析：答案：1.+4NH、Ba2+、I-2.Na+、K+、Cl-3.不能解析：由实验①知溶液中一定不存在2-3CO；由实验②知溶液中一定存在I-，一定不存在Fe3+、-3NO；由实验③知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+；由实验④知溶液中一定存在Ba2+，—定不存在2-4SO；由实验⑤知溶液中一定存在+4NH。综上分析，原溶液中一定存在+4NH、Ba2+、I-，—定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、-3NO、2-3CO、2-4SO，不能确定是否存在Na+、K+、Cl-。在实验③、④中均加入了含有Na+的溶液，故无法判断原溶液中是否存在Na+。