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第四章第一节原子结构与元素周期表1、据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A.第6周期,第ⅣA族B.第7周期,第ⅥA族C.第7周期,第ⅦA族D.第8周期,第ⅥA族2、核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是()A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子3、下列说法正确的是()A.11H、21H、31H三种核素的化学性质都不相同B.162O、182O彼此是同位素C.14N、14C两种核素的中子数相同,质子数不同D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、下列有关两种微粒AZX和A+1+ZX的叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同5、下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种是分子另一种是离子④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素⑤一种元素不可能形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥6、下列有关说法正确的是()A.121314666CCC、、三种核素的中子数均为6B.121314666CCC、、的物理性质相同C.31HHH、、均属于氢元素D.11HHH、、的化学性质相同7、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABDCB.离子半径:C2-D-B+A2+C.原子序数:dcbaD.原子的最外层电子数目:ABDC8、16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O、17O、18O互为同素异形体B.182HO与162TO的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合,可得16种水分子D.相同质量的162O与182O所含中子数之比为9:109、下列关于锂、钠、钾、物、绝元素的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是绝③其单质与O2反应均可得到多种氧化物④其单质的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥其对应阳离子的氧化性依次增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤10、下列说法中正确的是()A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数,M层电子数为奇数的原子一定是金属元素的原子C.电子层数为n,最外层电子数为(2n+1)的原子一定是金属元素的原子D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素的原子11、据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度提高到1500万年相差不到1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题:1.铯在元素周期表中的位置为________。2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液,显________色,因为________(写出化学方程式)。3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。12、已知某粒子的结构示意图如图:1.当10xy时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。2.8y时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号________。3.写出1y与3y的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:________。4.当12xyy(0)时,该微粒的焰色反应的颜色为________。答案以及解析1答案及解析:答案:B解析:根据86Rn为第6周期稀有气体元素,推测出下一周期的稀有气体元素为118号元素,再向前推,116号元素应位于第7周期ⅥA族。2答案及解析:答案:C解析:在核电荷数为1~18的元素中,原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na,其中H是非金属元素,故A项错误;原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg,其中He是非金属元素,故B项错误;原子核外各层电子数相等的元素只有Be,它是金属元素,故C项正确;核电荷数为17的元素是氯元素,其最外层电子数为7,很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构,故D项错误。3答案及解析:答案:D解析:11H、21H、31H三种核素的核外电子排布相同,化学性质几乎完全相同,A项错误;162O、182O均表示氧分子,B项错误;14N、14C两种核素的质子数分别是7和6,中子数分别是14-7=7、14-6=8,C项错误;白磷与红磷是由磷元素形成的两种单质,互为同素异形体,D项正确。4答案及解析:答案:D解析:A.有的原子或离子不一定含有中子和电子,例如:H+,没有中子,也没有电子,故A错误;B.元素的化学性质取决于它的最外层电子数,AZX已经失去电子,故与原子的化学性质不同,B错误;C.核电荷数相同正确,Z相同,但是核外电子数不等,因为A+1+ZX已经失去电子,核外电子数比原子少1,故C错误;D.质子数都为Z,质量数分别是A和A+1,不同,中子数是A-Z和A+1-Z,故D正确,此题选D。考点:考查原子的组成和结构相关知识。5答案及解析:答案:A解析:①质子数相同的原子一定属于同一种元素,不正确;②同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,不正确;③由于中性微粒中,质子数=核外电子数,带电微粒(离子)中,质子数子核外电子数,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能一种是分子另一种是离子,正确;④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素,例如O2-和F-都是10电子微粒,正确;⑤一种元素可能形成不同的单质,如O2和O3,不正确;⑥质量数针对的是原子,而元素没有质量数,不正确。6答案及解析:答案:C解析:121314666CCC、、的质子数均为6,中子数不同,A选项错误;121314666CCC、、的质量数不同,物理性质不同,B选项错误;31HHH、、的质子数相同,故均属于氢元素,C选项正确;11H具有氧化性、还原性,H只有还原性,H只有氧化性,D选项错误。7答案及解析:答案:B解析:原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,所以其原子序数为ABDC,原子半径为BACD,故A错误;离子的电子层结构相同,则原子序数小的半径大,所以离子半径为C2-D-B+A2+,故B正确;原子序数为abdc,故C错误;原子的最外层电子数目:DCAB,故D错误。8答案及解析:答案:D解析:16O、17O、18O互为同位素,A项错误;182HO的相对分子质量为1×2+18=20,162TO的相对分子质量为3×2+16=22,B项错误。若为R2O型水分子(R代表H、D、T),共有9种;若为HDO型水分子,有3种;若为DTO型水分子,有3种;若为HTO型水分子,有3种;共计18种,C项错误;1mol162O分子中含有的中子数为AA82=16NN,ag162O含有的中子数为会AA=01632.5aNaN,1mol182O分子中含有的中子数为AA2010=2NN,ag182O含有的中子数为最AA520369aaNN,所以相同质量的162O与182O所含中子数之比为9:10,D项正确。9答案及解析:答案:C解析:根据元素周期律可知,Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强,氢氧化物中碱性最强的为CsOH,①正确;单质熔点最高的为Li,②错误;Li与O2反应时只生成Li2O,③错误;K的密度小于Na的,反常,Li的密度小于煤油的,常保存在液态石蜡中,④错误;由于Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强,故其单质的还原性依次增强,对应阳离子的氧化性依次减弱,⑤正确,⑥错误。10答案及解析:答案:D解析:若次外层为K层,只有2电子,则最外层为L层,排布1个电子,它是锂,属于金属元素,A项错误;M层电子数为奇数,说明M为最外层,符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等,B项错误;若电子层数为1,则最外层电子数为3,K层最多容纳2个电子,不符合事实,若电子层数为2,则最外层电子数为5,它是氮,若电子层数为3,则最外层电子数为7,它是氯,C项错误;原子内层电子总数可能为2、10、18等,但是最外层电子数不超过8,内层电子数与最外层电子数是5倍关系,所以符合条件的元素只有镁,D项正确。11答案及解析:答案:1.第六周期、第ⅠA族2.无;蓝;222Cs+2HO=2CsOH+H3.强解析:55号元素Cs位于元素周期表中第六周期、第ⅠA族;222Cs+2HO=2CsOH+H,CsOH是强碱,能使紫色石蕊试液变蓝。12答案及解析:答案:1.原子2.K+3.322AlOH+OH=AlO+2HO()4.黄色解析:1.由原子结构示意图可知,28xy,故当10xy时,该粒子为原子。2.8y且得一个电子为原子时,该原子中含有19个质子,故为K+。3.当1y时,该元素为钠元素,当3y时,该元素为铝元素,NaOH与Al(OH)3反应时的离子方程式为322AlOH+OH=AlO+2HO()。4.根据10xy、12xy可知11x,为钠元素,焰色反应为黄色。
本文标题:20192020学年高中化学人教版2019必修一课时基础练第四章第一节原子结构与元素周期表答案
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