20192020学人教版化学必修二导学同步作业第1章第1节第1课时元素周期表解析

第一章第一节第1课时基础巩固一、选择题1．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(A)A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素解析：零族的He元素最外层电子数是2，A项错误。2．(2019·淄博二中月考)下列说法正确的是(A)A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．H与C属于同一周期解析：元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；H和C分属第1、2周期。3．(2019·吉林长春高一检测)假设x是第ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于(C)A．第ⅠB族B．第ⅢB族C．第ⅢA族D．第ⅡA族解析：元素周期表共18个纵行，分为16个族，各个族在元素周期表从左到右依次是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。假设x是第ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素应位于第ⅢA族，C正确。4．下列有关元素周期表的说法正确的是(A)A．第15列某元素能形成碱性气体B．第13列元素中肯定没有非金属元素C．第17列的第一种元素的原子序数为17D．周期表中能与水或水蒸气反应产生H2的金属元素全部是主族元素解析：第15列为ⅤA族元素，其N元素形成的NH3溶于水显碱性。5．下列关于元素周期表的说法正确的是(B)A．有18列元素，也有18个族B．20号元素位于第4周期的第ⅡA族C．所含元素种数最多的是第Ⅷ族D．第ⅡA族元素aX、第ⅢA族元素bY，(b－a)一定等于1解析：A错：元素周期表有18列元素，第Ⅷ族包括3列元素，其他各族都包括1列元素，共16个族。B对：第1、2、3周期的元素种数依次为2、8、8,20号元素位于第4周期左起第2列，该列就是第ⅡA族。C错：第Ⅷ族包括3列元素，纵跨第4～7周期；但元素周期表中还有1个镧系和1个锕系，它们各包括15种元素，都在第ⅢB族，第ⅢB族含有32种元素，是所含元素种数最多的族。D错：第2、3周期的第ⅡA族与第Ⅷ族之间没有副族和第Ⅷ族元素，b－a＝1；第4、5周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间有副族和第Ⅷ族元素共10种，b－a＝11；第6周期的第ⅡA族与第ⅢA族之间有副族和第ⅢA族元素共24种，b－a＝25(第7周期未列出第ⅢA族元素)。6.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(C)A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋8解析：题目给出周期表中的部分元素的位置关系。根据该特点，D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分别位于第2、3、4周期，核电荷数＝原子序数，根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。7．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(D)A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素解析：A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；B项，由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，C项错误；D项，对应的元素为硼，位于第2周期ⅢA族，D项正确。二、非选择题8．(2019·江苏天一中学月考)根据部分短周期元素的信息回答。元素元素信息A第3周期ⅥA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同(1)A、B的元素符号分别为__S__、__O__，C、D的元素名称分别为__钠__、__铝__。(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式：2Na＋O2=====△Na2O2。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的__最外层电子数__相同，C原子与D原子的__电子层数__相同。解析：短周期是第1、2、3周期，由周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。9．元素铊的相关信息如下图所示。根据卡片信息回答下列问题：(1)铊的原子序数为__81__，位于第__6__周期__ⅢA__族。(2)铊属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为__49__。(3)根据卡片信息可知，铊的相对原子质量(取整数值)为__204__。解析：(1)铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子。所以Tl位于元素周期表中第6周期第ⅢA族。(2)铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。(3)图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。10．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有__b、h、j、a、c、f、i、l、m__(填字母序号，下同)。(2)属于主族元素的有__a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l__。(3)e元素在元素周期表中的位置是第__4__周期__ⅣB__族。解析：(1)短周期的元素位于第1、2、3周期，所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m。(2)主族就是第一、第二纵行，以及第13～17纵行；所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l。(3)e元素位于第4横行，第4纵行，属于第4周期、ⅣB族。11．A、B、C、D、E5种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，E单质常温下为黄绿色气体。(1)写出下列元素的名称：C．__铝__，D.__硫__，E.__氯__。(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。解析：AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数ABD，可知A为碳，B为氧，D为硫；由于上述5种元素均为短周期元素且有一种金属元素，且C、E的单质可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，E单质常温下为黄绿色气体，可推知C为铝，E为氯。能力提升一、选择题1．下列有关元素周期表的认识正确的是(C)A．第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B．门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C．目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D．同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等解析：门捷列夫是俄国化学家，A项错误；门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大的顺序排列的，B项错误；C项正确；同周期元素的原子结构示意图的电子层数相同，最外层电子数不相等，D项错误。2．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是(B)A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B．元素周期表中只有三个短周期C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D．同一主族元素的最外层电子数可能不等解析：第Ⅷ族包括3个纵列，元素周期表中最后一个纵列为0族，0族、Ⅷ族既不是主族，也不是副族，A项错误；元素周期表前三周期为短周期，B项正确；第一周期仅有的两种元素均为非金属元素，C项错误；同一主族元素的最外层电子数一定相等，D项错误。3．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是(D)A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子的最外层电子数不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素解析：A项，元素周期表中还有第Ⅷ族，包含的是七个副族，A项错误；B项，同一主族元素原子的最外层电子数均相同，B项错误；C项，同一主族元素的化学性质相似而不是相同，C项错误。4．下列说法错误的是(A)A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．最外层有2个电子的元素不都是第ⅡA族元素解析：原子和阴离子的核外电子层数一般等于其所在周期数，阳离子的核外电子层数一般小于其所在周期数，A项错误。5．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的(B)A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数解析：主族元素的最外层电子数等于其族序数，电子层数等于其所在周期数。6．(2019·吉林长春一中期中)15号元素在元素周期表中的位置是(D)A．第2周期ⅤA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅥA族D．第3周期ⅤA族解析：主族元素原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，15号元素的原子有三个电子层，应位于第3周期，最外层有5个电子，故该元素位于第ⅤA族，D项正确。7．(2019·潍坊期中联考)下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(C)解析：M的原子序数为37，位于元素周期表中第5周期ⅠA族，A项，17号、53号元素均为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体元素Kr，故A项错误；B项，19号、55号元素均处于第ⅠA族，图中M处于第ⅡA族，故B项错误；C项，20号、56号元素均处于第ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第4周期ⅡA族，图中M处于第5周期ⅠA族，故C项正确；D项，26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故D项错误。二、非选择题8．(2019·广东深圳中学期中)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答下列问题。(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？__否__(填“是”或“否”)，理由是__若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17__。(2)Y是__N__(填元素符号，下同)，Z是__O__，W是__S__。(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：__硫酸铵，(NH4)2SO4__。解析：(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数可分别设为x－1、x、x＋1，则x－1＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理，即假设不成立。(2)Y、Z、W可能出现的位置关系有如下两种情况：设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x不为整数，不合理。故Y、Z、W分别为N、O、S。(3)该化合物中硫原子与氧原子的个数之比为14，即它们组成硫酸根离子，化合物中X原子与氮原子的个数之比为41，且X的原子序数比氮的原子序数小，由此可知它们组成的离子是铵根离子，所以该化合物为硫酸铵。9．(2019·上海中学月考)已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数大小顺序为ABCD；A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外第三层电子数是第二层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；D元素的原子核外第一层、第二层电子数之和等于第三层、第四层电子数之和。试推断：(1)元素的名称：C__氯__，D__钙__。(2)原子结构示意图：A，B。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的反应方程式为SiO2＋2C