20192020学人教版化学必修二导学同步作业第1章第2节第1课时原子核外电子的排布元素周期律课堂解

第一章第二节第1课时1．(2017·全国卷Ⅱ改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物易溶于水D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为ⅢA族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d为第3周期，则原子半径为bcd，d与a同主族，则原子半径da，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第ⅥA族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。2．下列微粒半径大小比较正确的是(B)A．Na＋Mg2＋Al3＋F－B．NaMgAlSC．S2－Cl－Na＋Al3＋D．CsRbKNa解析：A项，Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3＋Mg2＋Na＋F－，故A错误；B项，Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为NaMgAlS，故B正确；C项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－Cl－Mg2＋Al3＋，故C错误；D项，Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为CsRbKNa，故D错误。3．(2019·山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中，错误的是(D)A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤解析：根据原子核外电子排布规律，Li，Cl－，Mg2＋，K，P，F，D项错误。4．(2019·汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为(D)A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：据化学式H2XO3知X元素的最高正价为＋4价，其氢化物中X为－4价，则氢化物化学式为XH4，D正确。5．(2019·广东佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(B)A．r(K)r(Na)r(Li)B．r(Mg2＋)r(Na＋)r(F－)C．r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)D．r(Cl－)r(F－)r(F)解析：根据微粒半径大小比较原则，KNaLi；F－Na＋Mg2＋；Na＋Mg2＋Al3＋；Cl－F－F；应选B。6．(2019·长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示，下列说法正确的是(D)A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C．元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)r(c)r(b)D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：dc解析：据四种元素在周期表中的位置，a为He，b为O，c为P，d为Cl，O无最高正价，A错；非金属性OP，气态氢化物稳定性H2OPH3，B错；b、c、d的原子半径大小为cdb，C错；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4H3PO4，D正确。7．观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是__Mg2＋__(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是。(2)图中电子层结构相同的是__BCE__(填序号，下同)，性质最稳定的是__C__，最容易失去电子的是__D__，最容易得到电子的是__A__。(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是__MgO__，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是__NaCl__。解析：(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则O2－、Mg2＋两种离子中属于金属元素离子的是Mg2＋；非金属元素是Cl，与Cl相对应的离子是Cl－，离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同，稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定，即C性质最稳定；元素金属性越强，越容易失去电子，元素非金属性越强，越容易得到电子，故D最容易失去电子，A最容易得到电子。(3)Mg2＋与O2－可直接相互结合形成化合物MgO；Na失去电子形成Na＋，Cl得电子形成Cl－，相互结合形成化合物NaCl。8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为__HCl____H2S__(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是__Na2O2__(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是__AlCl3__。解析：因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a－8，根据a＝3|a－8|可得a＝6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x＋48)×100%＝40%，可得x＝32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HClH2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。