2020化学新教材同步导学提分教程人教第二册测试期中备考试卷一解析

期中备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因答案C解析生产陶瓷的原料是黏土。2.下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂答案B解析A项，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，包含化学变化；B项，液氨汽化时吸热，使周围环境温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C项，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化。3.下列说法正确的是()A．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同D．SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案B解析硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C错误；亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D错误。4.下列实验操作或事故处理方法错误的是()A．少量的金属钠应保存在煤油中B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑答案D解析钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，A正确；万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，B正确；浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D错误。5.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案C解析气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或气体能和液体反应，气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。6.将22.4L(已折算成标准状况下气体体积)NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO答案C解析n(NO2)＝1mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，反应产生硝酸23mol，产生NO13mol，HNO3与溶液中的NaHCO3发生反应产生CO2，n(CO2)＝23mol，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应物与生成物的物质的量关系可得n(O2)＝13mol，水蒸气也和Na2O2反应产生氧气，所以氧气大于13mol,NO与O2发生反应：2NO＋O2===2NO2。由于二者反应时物质的量之比是2∶1，而实际n(NO)＝13mol，n(O2)13mol，所以氧气过量，反应后气体为过量的氧气与反应产生的NO2的混合气体。7.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是()A．v(NH3)＝2v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变答案B解析未指明正、逆反应速率，A错误；反应前后气体体积变化的反应，密闭容器中总压强不变，说明达到平衡状态，B正确；混合气体中NH3和CO2的物质的量之比为定值(2∶1)，其相对分子质量也为定值，故C、D两项不能作为达到平衡的标志。8.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A．升高温度能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响答案D解析升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋答案C解析A项可能含有HCO－3，B项可能含有Ag＋，C项正确，D项可能含Ca2＋。10.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()答案D解析A项，缺少酒精灯，错误；B项，缺少过滤的漏斗，错误；C项，缺少称量用的天平，错误；D项，用溴水置换碘后，用CCl4萃取除去过量的溴和反应得到的碘，正确。11.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol答案D解析反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO3)＝n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝2×0.04mol＝0.08mol，作氧化剂的硝酸最终变为气体(NO＋NO2)，则n(HNO3)＝n(气体)＝0.05mol，反应消耗的硝酸总物质的量＝0.08mol＋0.05mol＝0.13mol。12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤B．②③⑤C．③④D．①②④答案A解析①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①正确；②转化关系为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正确；③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正确。13.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行答案B解析图示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，且吸收能量为(E1－E2)，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()A．放电时，NO－3向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO－3C．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4mole－，负极上共产生2molN2O5答案C解析NO2、O2和熔融KNO3可以制作燃料电池，NO2为燃料，作还原剂，失电子，发生氧化反应，O2作氧化剂，得电子，发生还原反应，由此判断石墨Ⅰ作负极，电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5，石墨Ⅱ作正极，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e－===4NO－3。电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5，A、B错误，C正确；由负极电极反应式NO2＋NO－3－e－===N2O5可知，电路每通过4mole－，负极产生4molN2O5，D错误。二、非选择题(本题共5小题，共58分)15.(8分)为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO－ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：根据题目回答下列问题：(1)0～3s内用H2表示的平均反应速率是________。(2)平衡时CO2的物质的量为________。(3)能说明反应已达平衡状态的是________(填序号)。A．v(H2)＝3v(CO2)B．容器内压强保持不变C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)D．容器内密度保持不变(4)为了提高经济效益，下列措施可行的是________(填序号)。A．增大H2浓度，提升CO2的转化率B．增大CO2浓度C．选择适当的催化剂答案(1)0.05mol·L－1·s－1(2)0.30mol(3)BC(4)BC解析(1)v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.1mol2L×3s＝0.05mol·L－1·s－1。(2)3s后，CO2浓度不随时间变化而变化，说明反应达到平衡，此时CO2为0.30mol。(3)选项A，任何时刻均有v(H2)＝3v(CO2)。选项B，容器内压强不变，说明混合体系中各种物质的含量恒定，反应达到平衡。选项C，v逆(CO2)＝v正(CH3OH)＝v正(CO2)，说明CO2的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡。选项D，因气体的体积及质量不变，任何时刻气体的密度不变。(4)选项A，H2价格高，CO2价格低，增加H2浓度来提高CO2的转化率不能提高经济效益。选项B，增加廉价CO2浓度正反应速率加快且增大H2转化率，有利于提高经济效益。选项C，选用合适的催化剂能加快反应速率，有利于提高经济效益。16.(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：甲――→X乙――→X丙(1)若X是O2，则甲不可能是________(填代号)a.Mgb．N2c．Sd．Al(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：______________________________________。(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为________。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为__________________；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。①检验乙是否完全转化为丙的试剂为________(填试剂名称)。②保存丙溶液常加入少量X，其目的是________。答案(1)ad(2)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)C(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑1(5)①硫氰化钾溶液②防止Fe2＋被氧化为Fe3＋解析(1)根据物质的性质，利用代入法进行验证，若为镁，与氧气反应生成MgO，镁元素没有变价，不再和氧气反应，甲不可能是镁，若是N2，则乙为NO，丙为NO2，甲可能