2020春化学必修2人教版课堂演练第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构解析

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易气化答案：C3．下列说法不正确的有()A．Rb2CO3溶于水B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物D．HI酸性很强解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸。答案：C4．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误。F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误。卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。答案：C5.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是()A．可以形成化合物ZY3B．非金属性：ZYC．质子数：WZD．Y和W形成的单质都有较强的氧化性解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y位于第二周期，则Y原子有2个电子层，Y原子的最外层电子数是6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞Z，故B错误；W在Z的右边，质子数W比Z多1，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确。答案：B6．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦请回答下列问题：(1)表中元素________(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态。(2)表中元素③的原子结构示意图是_____________________。(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为____________(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为____________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为。元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4(时间：40分钟)A级基础巩固1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C2．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都可以作还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。答案：C3．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。答案：D4．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。答案：A5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDH2＋Cl2=====光照2HCl非金属性：Cl＞IH2＋I2△2HI解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，所以C项错误。答案：C6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强解析：HClO、H2SO3中Cl和S均不是最高价，无法用非金属性来判断。答案：DB级能力提升7．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。(1)比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2________Al(OH)3、Ca(OH)2________Mg(OH)2，则Ca(OH)2________Al(OH)3(填“”“”或“＝”)。(2)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2__________溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢________化合，HAt________稳定，水溶液呈________性，AgAt________溶于水等。答案：(1)(2)难难不强酸难8．根据元素周期表回答下列问题。(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式：____________。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__________；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式：______________________________________________________________________________。解析：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第ⅠA族的Cs；非金属性最强的元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。答案：(1)CsF(2)CsOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HFCl2＋2I－===2Cl－＋I29．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失静置②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4液体等。②仪器：_______、_______、_______、镊子、小刀、玻璃片等。③实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的编号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：_________________________________________。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI===2NaBr＋I2④C2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相似；自上而下的元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱