2020版同步导练高中化学人教版选修三课时作业5分子的性质一

课时作业5分子的性质(一)基础巩固1．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子H2O2、CH4、Na2O2等分子不是双原子单质公子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。答案：A2．下列各组物质中都属于极性分子的一组是()A．HF、NH3、O3B．NO、SO2、CCl4C．SO3、H2O、N2D．CO、BF3、CS2解析：CCl4、SO3、N2、BF3、CS2属于非极性分子。答案：A3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B4．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A．酒精B．四氯化碳C．直馏汽油D．苯解析：直馏汽油是由石油分馏得到的汽油，它的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，一般不含有烯烃。酒精因与水混溶而不能萃取碘。答案：A5．下列固体中，由具有极性键的非极性分子构成的是()①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧化钠A．②③⑤B．仅②③C．仅①④D．①③④⑤解析：石英中不存在“SiO2”分子，白磷中P—P键是非极性键，Na2O2是离子化合物。答案：C6．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P－H键是非极性键解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。答案：B7．对于乙炔分子结构的叙述，正确的是()A．乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B．乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C．乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D．乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键解析：C2H2的结构式是H—C≡C—H，既有极性键(C—H)，又有非极性键(C≡C)，但结构对称，属于非极性分子。答案：D8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。答案：D9．在下列因素中：①溶质与溶剂发生反应②结构③温度④压强⑤极性⑥固体颗粒的大小，会影响物质溶解性大小的是()A．仅②和⑤B．除①以外C．仅①和③D．全部解析：由于溶质的状态不同，影响的因素有差异，②、③、⑤是几乎能影响所有物质的溶解性的三个因素。若为气态，受④影响。若为固态，受⑥影响。若能发生化学反应则能促进溶解。因此题述六种因素对溶解性都有影响。答案：D10．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定是极性分子的是()A．XY4B.XY3C．XYD.XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。答案：C11．用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，则关于A、B两种液体分子的极性判断，正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。答案：B12．(双选)下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：如H—F、H—Cl、H—Br、H—I共价键的极性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，A正确；CCl4、CO2、CS2等分子均是含有极性键的非极性分子，B错；A2B或AB2型分子若是键角小于180°的非直线形结构，则为V形结构，必是极性分子，C正确；由B项解释可知D项错误。答案：BD13．研究表明，分子的性质与其结构关系密切。本节学习分子的性质涉及若干基本概念，试回答：______________叫极性键，______________叫非极性键；______________叫极性分子，______________叫非极性分子。只由非极性键形成的分子一般是______________分子，只含有极性键时既可形成______________分子也可形成______________分子。答案：不同种元素的原子形成的(共用电子对发生偏移)的共价键同种元素的原子形成的(共用电子对不发生偏移)的共价键正电荷中心和负电荷中心不重合的分子正、负电荷中心重合的分子非极性极性非极性14．课本上介绍了一种分子结构示意图(如下图)，请观察此图，回答以下问题。(1)这是什么分子的结构示意图？_________________________。(2)分子内有哪些不同的化学键？____________(回答具体名称)。(3)它在空间形成的分子，①有无极性？________；②何种形状的空间结构？__________；③键角是多少？________。答案：(1)甲醛分子(2)2个C—H键(属于σ键)和1个CO键(由σ键和π键构成)(3)①有极性②平面三角形③120°15．主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)B的氢化物的立体构型为______，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________。(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组是____________________。(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“＞”“＜”或“＝”)；C的氢化物的稳定性________(填“＞”“＜”或“＝”)D的氢化物的稳定性。解析：A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns2np3，为ⅤA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之和为4，则为ⅥA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为3s23p5，为氯元素。(1)CS2的结构式为S＝C＝S，含有2个π键，分子立体构型为直线形，为非极性分子。(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤电子对占有，立体构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有CO和CO2，CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大，且电负性越大其氢化物越稳定，所以电负性，C＜D；其氢化物稳定性C＜D。答案：(1)2非极性(2)三角锥形sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高(3)CO2和N2O(4)＜＜探究创新1．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构还是四面体结构？________。(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：________，黄绿色固体：________。(3)淡黄色固体物质是由______组成的，黄绿色固体物质是由______组成的(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是____________________________________________________________________________。解析：解本题的突破口是“相似相溶”原理。淡黄色固体在水中溶解度小，黄绿色固体在水中溶解度大，故淡黄色固体由非极性分子组成而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，其几何构型分别是：淡黄色固体为(对称)，黄绿色固体为(不对称)。答案：(1)平面正方形结构(3)非极性分子极性分子(4)极性分子溶质易溶于极性溶剂2．(2016年高考·上海卷)(1)氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为________。(2)HCN是直线型分子，HCN是__________(选填“极性”或“非极性”)分子。HClO的电子式为________。解析：(1)氯元素最后填充的电子亚层为3p亚层，故其能量最高；根据同周期原子半径前大后小，同主族元素原子半径上小下大，可判断原子半径从小到大的顺序为HONCNa。(2)由于HCN为直线型分子，分子不对称，正负电荷重心不重合，故是极性分子；根据共价化合物电子式的写法可以直接写出HClO的电子式，注意氧在中间。答案：(1)3pHONCNa(2)极性