20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第2节第2课时溶液pH的计算课堂

第三章第二节第2课时1．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH－)分别是(A)A．1×10－11mol·L－1,1×10－12mol·L－1,1×10－8mol·L－1B．1×10－11mol·L－1,1×10－8mol·L－1,1×10－12mol·L－1C．1×10－11mol·L－1,1×10－10mol·L－1,1×10－8mol·L－1D．1×10－8mol·L－1,1×10－11mol·L－1,1×10－12mol·L－1解析：常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，由各溶液的pH＝－lgc(H＋)，不难求出c(OH－)。2．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(D)A．a＝b＝10mLB．a＝b10mLC．abD．ab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即ab。3．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(D)A．11︰1B．9︰1C．1︰11D．1︰9解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10－14－13·V碱－10－2·V酸V酸＋V碱＝10－(14－11)，解之可得V碱︰V酸＝1︰9。5．(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝__1__,0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝__12__。(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝__2×10－7mol·L－1__；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝__8×10－11mol·L－1__。解析：(1)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝1。0．01mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－140.01mol·L－1＝10－12mol·L－1，pH＝12。(2)纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，此温度下Kw＝4×10－14。加入稀盐酸，c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则c(OH－)＝4×10－145×10－4mol·L－1＝8×10－11mol·L－1，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－11mol·L－1。6．(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__mn__。(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__mn__。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__mn__。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__mn__。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图(1)所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)由图(1)可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H＋，其稀释过程中的图像如图(2)所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。(4)与(3)相似画一个稀释图像即可，然后根据图像易得mn。