20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第2节第3课时pH的应用

第三章第二节第3课时基础巩固1．能达到测量目的的操作是(C)A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用10mL量筒取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管取14.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液pH＝4.2解析：托盘天平只能称到0.1g，量筒只能量到0.1mL，用广泛pH试纸测得溶液pH为整数。2．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是(C)A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。3．在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是(D)A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶解析：锥形瓶不能用待盛放液体润洗。4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(C)A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出解析：A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。5．常温下将10mL0.2mol·L－1盐酸和10mL0.10mol·L－1Ba(OH)2混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是(C)A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色解析：HCl和Ba(OH)2恰好完全中和，即pH＝7，根据甲基橙的变色范围，pH4.4时显示黄色。6．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(D)A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡解析：A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗过后再用盐酸润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。7．向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是(C)解析：NaOH溶液显碱性，pH7，排除A、B两项，在滴加盐酸过程中pH为一曲线变化，排除D项，故选C。8．(2019·河北邯郸)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：(1)操作F中应该选择图中__乙__滴定管(填标号)。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__B__。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__无色变浅红色且半分钟内不褪色__，若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是__红色变橙色__。(3)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第__2__次实验，造成这种误差的可能原因是__ABD__。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(4)该盐酸的浓度为__0.1000__mol/L。【解析】(1)操作F中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面，应该选择图中乙滴定管。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH在8～10之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色。若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的pH在3.1～4.4之间，则颜色的变化是红色变橙色。(3)由表中信息可知，3次滴定分别消耗溶液的体积为20.01mL、23.00mL、19.99mL，所以滴定中误差较大的是第2次实验。A、碱式滴定管在装液前，未用标准NaOH溶液润洗2～3次，则标准液浓度较小，滴定时消耗标准液体积偏大；B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，末读数偏大；C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则标准液的末读数偏小；D、达到滴定终点时，仰视溶液面最低点读数，则标准液的末读数偏大；E、滴定过程中，锥形瓶摇荡的太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。综上所述，造成第2次滴定误差较大的可能原因是ABD。(4)由第1、2两次滴定所用标准液体积的平均值20.00mL和标准液的浓度0.1000mol/L，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该20.00mL待测盐酸的浓度为20.00mL×0.1000mol·L－120.00mL＝0.1000mol/L。9．已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。①KMnO4溶液应盛放在__酸__(填“酸”或“碱”)式滴定管中。②判断滴定达到终点时的现象是__溶液由无色变为浅紫色，且在半分钟内不褪色__。③样品中草酸钠的质量分数为__75%__。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目__5SO2＋2M10e－nO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋__。解析：(1)①KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO－4而呈浅紫色；③由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol×134g/mol÷1.34g×100%＝75%。(2)KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO2－4，MnO－4被还原为Mn2＋。能力提升1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(A)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图：滴定管下部有一段无刻度线，故从5mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20mL，因此所需NaOH溶液的体积大于20mL。2．(2019·安徽合肥一中高二月考)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(C)A．4B．7.2C．10D．11.3解析：c(OH－)＝0.1mol·L－1×0.05mL50mL＝1×10－4mol/L，pH＝10，故C项正确。3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(C)A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞做指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。4．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：pH＝1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。5．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L－1合理的是(B)A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/20解析：NaOH溶液中加10mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是(C)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。7．用0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H＋)之比是(C)A．10B．50C．104D．5×103解析：多加1滴则酸过量，c(H＋)＝0.05×10－3L×0.01mol·L－1×20.1L＝1×10－5mol·L－1。少加1滴酸，OH－过