20192020学人教版化学选修四导学同步练习第3章第2节第3课时pH的应用课堂

第三章第二节第3课时1．用0.1026moL/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(B)A．22.30mLB．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01mL，应该从上往下读，因此读数为22.35mL，B对。2．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积是(A)A．大于40mLB．小于40mLC．等于40mLD．10mL解析：因该滴定管50mL刻度线以下至尖嘴部分还有液体，因此管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50mL－10mL＝40mL。3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(D)A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是(C)A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图2所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4解析：转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A项错误；托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称得0.1575g固体，B项错误；用图3所示操作能排出碱式滴定管中的气泡，C项正确；应用碱式滴定管(带胶管)盛装NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，D项错误。5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在__A__(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用__B__(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视__锥形瓶内溶液颜色的变化__；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差__。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__0.4000__mol/L，烧碱样品的纯度是__97.56%__。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol/L。w(NaOH)＝0.4×0.5×408.2×100%＝97.56%。