20192020学年高二化学选修四寒假作业17酸碱中和滴定原理及实验答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（17）酸碱中和滴定原理及实验1、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是()A.水B.盐酸C.醋酸溶液D.NaCl溶液2、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤4、25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.应选用酚酞作指示剂B.M点溶液中存在：c(Na＋)c(A－)C.8aHA210KD.N点溶液中存在：(OH)(H)(HA)ccc5、常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．a＝b＞d＞cB．a＝b＞c＞dC．b＞a＝d＞cD．c＞a＝d＞b6、某同学取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是()A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等7、将11mL1.0molLV盐酸和2mLV未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持12mL+mL50mLVV)。下列叙述正确的是（）A.做该实验时的环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为11.0molLD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应8、常温下,将0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol•L-1HA溶液和HR溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.Ka(HB)Ka(HA)B.a点时,c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1mol•L-1NaA溶液的pH大于0.1mol•L-1NaB溶液的pHD.向HB溶液中加人NaOH溶液,混合溶液中a[pH-p(HB)](B)10(HB)Kcc(已知:pKa=-1gKa9、常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L224HCO(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中+12-cH10cOHB.点②所示溶液中:++-2--2424c(K)+c(H)=c(HCO)+cCO+cOHC.点③所示溶液中：[phone]cKcHCcHCc(CO(O)O)D.点④所示溶液中：[phone](O)+O+(O)=0.1cK+cHCc0molHcCLC10、室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(+4NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(+4NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(+4NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离11、如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B.NaOH溶液中滴加稀HClC.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液12、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：1.甲溶液的pH=；2.丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；3.甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为；4.某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝mL③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。13、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.01mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．检查滴定管是否漏水。D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．用蒸馏水洗干净滴定管。F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G．另取锥形瓶，再重复操作一次。(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：______→________→D→_______→_______→_______→G。(2)该滴定操作中应选用的指示剂是：_________________。(3)在G操作中如何确定终点______________。14、室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:1.a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。2.滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.004.a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。15、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)有“0”刻度的是________(填字母)。(2)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。(3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________。(4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度有关,盐酸与少量NaOH固体反应,其离子浓度变化最小,故B项符合题意。2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：A解析：A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏大，故A正确；4答案及解析：答案：C解析：N点为NaA溶液，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A项正确；M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：(Na)(A)cc,B项正确;N点为NaA溶液，519151(HA)=(OH)(H)=10molL10molL10molLccc,1(Na)(A)0.005molLcc,则8(HA)(OH)(A)210(A)hccKc,则7(HA)510whKKK,C项错误，D项正确。5答案及解析：答案：C解析：先分析题给信息：pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10-3mol/L；由于盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1:1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b；盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b；②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a，所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，选项C符合题意。故选C。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：B解析：由图像可知,22℃不是环境温度，因为温度为22℃的状态下已发生HCl(aq)和NaOH(aq)的反应，故A错误;实验结果表明此反应是放热反应，表明化学能转化为热能，故B正确；当加入盐酸体积为30mL时，温度最高，说明此时反应完全，设NaOH溶液浓度为1molLc，则31220,3010L1.0molLV312010LmolLc，解得1.5c,故C错误；22Ba(OH)8HO晶体和4NHCl晶体反应生成水,但此反应是吸热反应，故D错误。8答案及解析：答案：C解析：根据a点信息，可知pH=4时，-(A)lg0(HA)cc,即-(A)1(HA)cc，所以+4(H)(A)()(H)10(HA)accKHAcc;同理，根据b点信息，可得Ka(HB)=10-5,所以Ka(HB)Ka(HA)，故A正确;根据a点信息，pH=4，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-),-(A)lg0(HA)cc，则c(H+)=c