20192020学年高二化学选修四寒假作业18盐溶液显酸碱性的原因答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（18）盐溶液显酸碱性的原因1、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H+][OH-]C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的[OH-]≠[H+]D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性3、下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是()A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好4、25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，下列说法正确的是()A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)5、下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2O3HCO+H+C．2-3CO+H2O3HCO+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+6、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部7、同温度同浓度的下列溶液中,c(4NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.CH3COONH4C.NH4ClD.NH3·H2O8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HclOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：-3HCO＋H2O2-3CO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：+4NH＋D2ONH3·D2O＋H＋⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClA．①②③④B．①②③C．②③⑤⑥⑦D．全部10、下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（）A．Ba2+、+4NH、24SO、OH-B．H+、Na+、3NO、I-C．Al3+、K+、3HCO、3NOD．H+、Ca2+、23CO、Cl-11、为了配制4NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量()A．浓盐酸B．NaCl固体C．浓氨水D．NaOH固体12、对于-1230.1molLNaSO溶液,下列说法正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.+2--3323(Na)2(SO)(HSO)(HSO)ccccC.++2---33(Na)(H)2(SO)2(HSO)(OH)cccccD.加入少量NaOH固体,2-3(SO)c与+(Na)c均增大13、FeCl3的水溶液呈___________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__________________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”、“抑制”）其水解。14、在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH4HCO3⑤0.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：1.溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______(用离子方程式表示)2.溶液⑤呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______(用离子方程式表示)3.比较溶液①、③中+4(NH)c的大小关系是①______③(填“”、“”或“=”)4.常温下，测得溶液②的pH=7，则3CHCOO的水解程度______+4NH的水解程度(填“”、“”或“=”)，3CHCOO与+4NH浓度的大小关系是：3(CHCOO)c______+4(NH)c(填“”、“”或“”)15、常温下的两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中:(1)溶液①的pH_______7(填“”、“”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl溶液的水解。(3)两种溶液中4NHc的大小关系为()(填字母)A.两种溶液中4NHc都等于0.1mol/LB.两种溶液中4NHc都小于0.1mol/LC.NH4Cl溶液中4NHc小于NH3·H2O溶液中4NHcD.NH4Cl溶液中4NHc大于NH3·H2O溶液中4NHc答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：在水溶液中,盐电离出的弱离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中[H+]和[OH-]不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中[H+][OH-],则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的[OH-]=[H+],与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：C解析：A.该式子是甲酸的电离方程式,不是水解反应,故A错误;B.碳酸根水解分步进行,以第一步为主,不能一步完成,该式子是碳酸根的第一步水解反应,所以B选项是正确的;C.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸分步电离,产生氢离子和碳酸氢根离子该式子不是水解反应,故C错误;D.硫离子水解分步进行,以第一步为主,不能一步完成,该式子是HS－的电离方程式,不是水解反应,故D错误;所以B选项是正确的6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl是强电解质，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解呈酸性，抑制4NH水解；CH3COONH4溶液中CH3COO-水解呈碱性促进4NH水解；NH3·H2O是弱电解质，c(4NH)最小，NH4Al(SO4)2溶液中c(4NH)最大，故A正确。8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：D解析：升温促进23NaSO水解,pH增大,根据物料守恒知,+2--3323(Na)2(SO)2(HSO)2(HSO)cccc;C不满足电荷守恒。13答案及解析：答案：酸;Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋;抑制解析：FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解而导致其溶液呈酸性,水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+;在配制氯化铁溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,从而抑制氯化铁水解,故答案为：酸;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制；14答案及解析：答案：1.酸；+42NHHO32NHHO+H；2.碱；32HCOHO23HCOOH；3.4.=;=解析：15答案及解析：答案：1.;-324NHHO+ONHH;2.酸;促进;3.BD解析：