20192020学年高二化学选修四寒假作业1焓变反应热答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（1）焓变反应热1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键吸收的能量为1kJQ,破坏1molO=O键吸收的能量为2kJQ,形成1molH-O键释放的能量为3kJQ。下列关系式中正确的是()A.12324QQQB.12324QQQC.123 QQQD.123QQQ2、下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ3、H2与O2发生反应的过程可用模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程中所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是()A.B.C.D.5、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是()A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H06、下列说法不正确的是（）A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．原电池反应一定是氧化还原反应D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8、反应AC分两步进行：①AB,②BC反应过程能量变化曲线如图所示(E1,E2,E3,E4)表示活化能)下列说法正确的是()A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变C.三种物质中C最稳定D.AC反应的ΔH=E4·E19、已知：221CsOg=COgΔH＋　;22COgCs=2COgΔH＋　;2232COgOg=2COgΔH＋　;22344Fes3Og=2FeOsΔH＋　;23253COgFeOs=3COg2FesΔH＋＋　,下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．13ΔH0,ΔH0B．24ΔH0,ΔH0C．123ΔHΔHΔH＝＋D．345ΔHΔHΔH＝＋10、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是()A.5QB.5Q～10QC.10QD.大于10Q11、4P(红磷，s)=P4(白磷，s);ΔH=+17kJ/mol。根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A.当124g白磷转变为红磷时放出24kJ热量B.当4g红磷转变为白磷时吸收17kJ热量C．红磷转化为白磷是一个放热反应D.红磷的热稳定性比白磷大12、在同温同压下,下列各组热化学方程式中ba的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-a1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-aC(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-a2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-aS(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-b13、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:___________________。14、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)时的反应热-99kJ·mol-1请回答下列问题:①图中A点表示__________;C点表示2molSO3(g)的总能量,E所代表的能量是__________;E的大小对该反应的反应热__________(填有或无)影响②图中△H1=__________kJ·mol-115、已知1molC、1molCO分别按下式反应(燃烧):①-121Cs+OCOgΔ=110.5kJmol2H②-1221COg+OgCOgΔ=283.0kJmol2H③-122Cs+OgCOgΔ=393.5kJmolH请回答下列问题。（1）根据上述反应及数据可知,煤炭充分燃烧具有的优点是__________(填标号)。a.放出热量多,节约能源b.减少对环境的污染（2）根据反应②,断开1molCOg与20.5molOg中的化学键所吸收的能量,比形成21molCOg中的化学键所放出的能量_______(填“多”或“少”)。（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。（4）理论上分析碳先与氧气反应生成COg,COg再与氧气反应生成2COg,两个反应所放出的能量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成2COg所放出的热量的关系是______(填“相等”或“不等”)。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：氢气在氧气中燃烧222H+O22HO,反应释放能量。在反应中,要破坏2molH-H键,1molO=O键,形成4molH-O键。所以12324QQQ,因此B项符合题意。2答案及解析：答案：D解析：A.等质量的硫蒸气和硫固体比较，硫蒸气具有的能量高，所以分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，故错误；C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，因为反应中生成1mol水放出53.7kJ的热量，同时还存在浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于53.7kJ，故正确。故选D。物质的能量越低越稳定。掌握热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以反应热与物质的量成正比。3答案及解析：答案：D解析：A、根据模型图可知,过程I是氢气与氧气变为氢原子和氧原子,属于化学键断键过程,断键吸热,A正确;B、过程Ⅲ是氢原子与氧原子结合生成水分子的过程,即化学键形成的过程,形成化学键放热,B正确;C、氢气在氧气中燃烧生成水,该过程是非可逆过程,因此该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键,C正确;氢气燃烧放热,但放出的能量不一定都以热能的形式进行,部分能量可能转化为光能,D不正确,答案选D。4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：(1)放热;(2)高;(3)热能;(4)低;(5)322Al+6HCl=2AlCl+3H解析：(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。(3)通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。(4)该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。(5)写出一个放出热量的固液反应即可。14答案及解析：答案：①2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量;活化能;无②-198解析：A点表示反应物的能量总和;E代表破坏旧化学键所需的最低能量,即活化能;反应热的大小仅取决于反应物能量总和与生成物能量总和之差,与活化能无关②=2×(-99kJ·mol-1)=-198kJ·mol-115答案及解析：答案：（1）ab;（2）少;（3）如图所示（4）相等解析：（1）煤炭充分燃烧,可减少CO的排放,减少污染,同时能放出更多的热量。（2）反应②为放热反应,即断开1molCO(g)与0.5molO2(g)中的化学鍵所吸收的能量比形成1molCO2(g)中的化学鍵所放出的能量要少。（4）根据盖斯定律,反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。