20192020学年高二化学选修四寒假作业3燃烧热能源答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（3）燃烧热能源1、下列描述及热化学方程式均正确的是()A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB.25℃，101kPa下，lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2(g)＝6CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－3260kJ•mol－1C.已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热233kJ·mol－12、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．22S()O()SO()ggg269.8kJ/molHB．21C()O()CO()2sgg110.5kJ/molHC．2221H()O()HO()2ggg241.8kJ/molHD．2182222CH()25O()16CO()18HO()lggl11036kJ/molH3、将1gH2和4gO2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是()A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ4、已知:①-12232s3Cs3g4FeOCOFesH468.2kJmol△②22-1CsggH=-393.5kJoOmlOC△根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.C(s)的燃烧热为393.5kJB.反应①的反应过程中化学键断裂和形成的类型相同C.2O(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时,转移的电子数为4AND.-122333sCsg2FeOCOFesH234.1kJmol22△5、已知：①2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol-1②H2S(g)H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol-1下列判断正确的是（）A．氢气的燃烧热：ΔH＝-241.8kJ·mol-1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大6、已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧热是()A.32.79kJB.32.79kJ/molC.393.5kJ/molD.393.5kJ7、已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1;②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20.1kJ·mol-1.下列判断一定正确的是()A.由①知,氢气的燃烧热为241.8kJB.由①、②知,2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH=-443.4kJ·mol-1C.反应②中的能量变化可用上图表示D.若反应②中改用固态硫,则放热大于20.1kJ8、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．C＋O2CO2ΔH＝－393.49kJ·mol-1B．C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol-1C．C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol-1D．21CsOg2COgΔH＝－393.49kJ·mol-19、已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，生成CO2放出的热量为bkJ。则热化学方程式：C(s)+1/2O2(g)CO(g)△H=QkJ•mol-1中的Q等于（）A、－(a－b)B、－(a+b)C、－(10a－b)D、－(5a－0.5b)10、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol11、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是()A.天然气是一种清洁的化石燃料B.煤的气化和煤的液化都属于物理变化C.石油是由多种烃组成的混合物D.通过石油的裂化可以提高汽油的产量12、关于能源的利用,下列说法中错误的是()A.因为我国煤和石油的储最十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程,实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能13、已知下列热化学方程式：①2221Hg+OgHOl2＝ΔH＝―285kJ/mol②2221Hg+OgHOg2＝ΔH＝―241.8kJ/mol③21 Cs+OgCOg2＝ΔH＝―110.4kJ/mol④22Cs+OgCOg＝ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_______________。(2)C的燃烧热为_________________。(3)燃烧10g2H生成液态水，放出的热量为__________________________________________________。(4)4.0g硫粉在2O中完全燃烧生成2SO，放出37kJ热量，计算S的燃烧热为____________kJ/mol14、近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如下表：断裂的共价键O=ON≡NN—O需要的能量495kJ·mol－1945kJ·mol－1630kJ·mol－1（1）机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量________（填“大”或“小”）。（2）N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为2211Ng)+Og)=N2(2(O(g)ΔH，则ΔH＝______。（3）NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝akJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a______（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)已知：①Fe(s)＋12O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－275.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋32O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.0kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________。15、已知下列几种烷烃的燃烧热如下:烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/(kJ·mol-1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式:__________(2)计算该天然气中甲烷的体积分数__________(保留小数点后一位)(3)由上表可总结出的近似规律是__________(4)根据3的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为__________kJ·mol-1答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,选项中热化学方程式生成的水为气体,不是稳定氧化物,故A错误;苯常温下为液体,故B错误;醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离过程中吸热,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol2HOl时放出的热量小于57.3KJ,故C错误;依据燃烧热的概念,结合热化学方程式计算分析判断,D正确。2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：D解析：C(s)的燃烧热为393.-1kJmol，A错误，反应①的反应物中23FeO是离子化合物，反应过程中发生离子键的断裂，伯无离子键的形成，B错误;根据盖斯定律，由②3-①-12234Fes+3Og--2FeOsH=-1648.7kJ?mol△所以2Og与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移的电子数为6AN，C错误;因为-122333sCsg2FeOCOFesH234.1kJmol22△CsCgH0△,根据盖斯定律得-122333sCsg2FeOCOFesH234.1kJmol22△,D正确。5答案及解析：答案：B解析：A.氢气的燃烧热是生成液态水,由已知条件无法求得,错误。B正确。C由于产物不同,无法比较,错误。D.②中若生成固态硫,将要放出一些热量,则吸收的热量比较少,△H将减小,错误。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：A解析：由题意可知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=-44.2kJ/mol。11答案及解析：答案：B解析：化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气燃烧产物无污染，是一种清洁燃料，A正确；煤的气化和液化过程中均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；石油是含多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃等的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；石油裂化的目的是获得轻质油，特别是提高汽油的产量和质量，D正确。12答案及解析：答案：A解析：虽然我国的煤和石油的储量十分丰富,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成,太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;能源的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和传递的过程,故B与题意不符;生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,故D与题意不符。综上所述,本题选A。13答案及解析：答案：(1)①②③④;(2)393.5kJ/mol;(3)1425kJ;(4)296解析：14答案及解析：答案：（1）吸热;小（2）+90kJ·mol－1（3）不变（4）2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－850kJ·mol－1解析：15答案及解析：答案：(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3119.6kJ·mol-1(2)72.4%;(3)烷烃分子中每增加一个CH2,燃烧热平均增加654.56kJ·mol-1左右(4)6781.34解析：