20192020学年高二化学选修四寒假作业9影响化学平衡的因素答案

2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（9）影响化学平衡的因素1、已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是()A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强2、有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3、下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH0)的是()A.B.C.D.4、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是()A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)5、反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大6、在一定条件下，某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合图1所示关系（C%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。则图2中纵轴y是指（）A.平衡混合气的密度B.平衡混合气中B的百分含量C.平衡混合气的总物质的量D.平衡混合气的平均相对分子质量7、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO8、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol9、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是()A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时升高了温度C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强10、对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压11、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mAg+nBgpCg?,该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是()A.mnpB.mnpC.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增大12、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为_________（填放热，吸热，无法确定）反应．②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________．（填序号）a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨c．生产中需要升高温度至500°C左右d．需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式___________________13、在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。14、可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH0达到化学平衡后，(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。15、在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6A．对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此平衡体系，升温平衡向______移动。B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是__________________。C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：D解析：该反应化学计量数之和前后相等.减小容积相当于增大压强，对平衡移动无影响，故A项错误；加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B项错误；增大c(X)，平衡向右移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，故C项错误；反应焓变小于0,为放热反应，降低温度.平衡向右移动.Y的转化率增大，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：B解析：移走1.0molPCl3和0.50molCl2,相当于三氯化磷和氯气起始浓度减小一半,等效于减少压强,平衡向左移动,所以五氯化磷物质的量小于0.2mol。9答案及解析：答案：D解析：A、t1～t2、t4～t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此NH3体积分数最大的是t0～t1，故A错误；B、t3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故B错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，根据图像，t1改变的因素时升高温度，故C错误；D、t4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故D正确。10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：(1)放热;ad(2)NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣5QkJ·mol﹣1解析：13答案及解析：答案：正向不逆向正向变小不变1:31:1解析：14答案及解析：答案：(1)变小；不变；变小；(2)固或液；气解析：15答案及解析：答案：A.逆向；B.正逆反应速率都同等程度增大;C.解析：