2020化学人教版选修4作业第三章第3节第1课时盐类的水解及影响因素解析

[课时作业]对应学生用书P45第1课时盐类的水解及影响因素1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应答案B解析大多数盐是强电解质，不存在电离平衡，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B正确；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；水解是中和反应的逆反应，D错误。(1)盐类的水解反应(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根阴离子：CO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()A．NH＋4水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．NH＋4水解生成NH3·DHO和HD2O＋C．NH＋4水解生成NH3·D2O和HD2O＋D．NH＋4水解生成NH3·DHO和D3O＋答案D解析NH＋4在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。3．(原创题)下列微粒能使水电离出的H＋浓度增大的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．D．[··Cl······]－答案B解析A项，NaHSO4在水中完全电离生成Na＋、H＋和SO2－4，其中H＋能抑制水的电离，错误；B项，NaHCO3电离出的HCO－3能结合水电离出的H＋，生成H2CO3，促进水的电离，使得水电离出的H＋浓度增大，正确；C项中的K＋、D项中的Cl－对水的电离无影响，故C、D两项不正确。4．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的某离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性答案C解析盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H＋)c(OH－)，B项正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故溶液呈碱性，C项错误；水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，是造成盐溶液呈碱性或酸性的原因，D项正确。5．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案C解析Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH7，但CO2－3水解程度比HCO－3大，故pH：Na2CO3NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH7，(NH4)2SO4中NH＋4浓度大，故pH：NH4Cl(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH＝7，C项正确。6．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3答案A解析A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。盐类水解离子方程式的书写(1)注意事项①一般要用可逆号“”，只有彻底水解才用“===”。②难溶化合物不写沉淀符号“↓”。③气体物质不写气体符号“↑”。(2)书写方式①弱酸强碱盐a．一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－b．多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根阴离子的水解也是分步进行的，阴离子带几个单位的电荷就要水解几步。第一步水解最容易，第二步较难，第三步水解更难。如CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。c．多元弱酸的酸式强碱盐水解如HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。②强酸弱碱盐a．一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。b．多元弱碱阳离子的水解可视为一步完成。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。③某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都会发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”“↑”等。如将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。7．升高温度，下列溶液的pH不变的是()A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液答案D解析溶液的pH＝－lgc(H＋)，c(H＋)不变，溶液的pH不变。A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；C项HSO－3的电离是主要过程，HSO－3的水解可以不考虑，升高温度，HSO－3的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。8．在一定浓度的稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大答案A解析增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。9．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加入固体AlCl3答案C解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D三项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、D三项。综上所述，应选择C项。10．采取下列措施后，溶液颜色变深的是()A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)B．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体答案B解析A项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小答案A解析A项，平衡常数K＝cHCO－3·cOH－cCO2－3，K只随温度的变化而变化，所以稀释溶液，K值不变；B项，通入CO2，会使溶液中OH－的浓度减小，所以溶液的pH也减小；C项，升高温度，平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D项，加入OH－时抑制CO2－3的水解，所以CO2－3的浓度增大，而HCO－3的浓度减小，所以cHCO－3cCO2－3减小。12．现有由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则()选项ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：AD，pH7⇒电离程度：AOHHDAC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HCBC，pH7⇒电离程度：BOHHCBD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD综上可知，电离程度：HC＝AOHHD＝BOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。13．在室温下，下列4种溶液：①0．1mol/LNH4Cl，②0．1mol/LCH3COONH4，③0．1mol/LNH4HSO4，④0．1mol/LNH3·H2O和0．1mol/LNH4Cl等体积混合(忽略混合后体积变化)，请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______(填“”“”或“＝”)③。(3)④中NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0．1mol/L。(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“”“”或“＝”)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________(填“”“”或“＝”)c(NH＋4)。答案(1)酸NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)(3)NH＋4(4)＝＝解析(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②、③溶液中均存在NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，而②中阴离子还存在反应CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解，所以c(NH＋4)大小为②③。(3)根据原子守恒知0．1mol/LNH3·H2O中，c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0．1mol/L,0．1mol/LNH4Cl中，c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0．1mol/L，所以等体积混合后c(NH4·H2O)＋c(NH＋4)＝0．1mol/L。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH＋4水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。14．25℃时，如果将0．1mol·L－1HA溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：__________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)水________(填“”“”或“＝”)0．1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)水。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO