辽宁省北票市20152016学年高一化学3月月考试题

1辽宁省北票市2015-2016学年高一化学3月月考试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I注释一、选择题（注释）1.下列粒子的半径关系正确的是（）A.r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)B.r(K+)＞r(Ca2+)＞r(S2-)＞r(Cl-)C.r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)D.r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)2.下列用电子式表示物质的结构中正确的是()3.下列各微粒半径依次增加的是()A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+B.F、F-、Cl-、Br-C.Ca2+、Cl-、K+、S2-D.Al、Al3+、Mg、K24.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O25.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+46.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+307.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58.X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（）A.m+11B.m+4C.m-6D.m-59.“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指()A.离子B.分子C.单质D.元素10.8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是3A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是()A.b＜5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10(或16)D.Y不可能位于第二周期12.下列叙述正确的是（）A.X的最高价氧化物正价与其负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25%，则X元素为碳B.某元素形成气态氢化物HnR，则其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ROmC.质子数与中子数相同的C原子，其气态氢化物中，C与H的质量比为7∶1，C的最高价氧化物中含氧的质量分数是46.7%，则C元素为SiD.E元素气态氢化物含氢17.6%，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为磷413.【题文】和两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b-m-nB．b+m+nC．b-m+nD．m-n+b14.21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C15.【题文】下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O216.【题文】X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（）A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：WZD．气态氢化物的熔点和沸点：ZY17.【题文】据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110X（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这种原子（110X）的中子数为110B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅属同一族D．这种元素为第六周期元素18.【题文】已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2；△H（298K）=－242kJmol－15B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H（298K）=＋484kJmol－1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H（298K）=－242kJmol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H（298K）=－484kJ19.【题文】下列离子方程式中，正确的是（）A．水玻璃中通入足量的CO2：＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2COB．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:2H+＋CO==CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO3220.【题文】下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应21.已知：H2(g)+O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83kJmol－1，CO（g）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9kJmol－1。若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.03kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol22.【题文】据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（）A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一级能源C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能分卷II分卷II注释二、推断题（注释）623.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是___________________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。三、实验题（注释）24.【题文】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2molL-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。四、非选择题（注释）25.50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：7(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(4)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。26.在以下过程中，未发生化学键破坏的是_________，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_________。①升华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水27.0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4gX的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。五、填空题（注释）828.(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第3周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______＞______，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______＞______。(用化学式表示)(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_____，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________。9答案解析部分(共有28道题的解析及答案)一、选择题1、D解析：比较粒子半径可以从以下角度分析：（1）元素周期表中同主族元素随原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大；同周期元素随原子序数的增加，原子半径依次减小。（2）带电粒子与原子之间半径比较，当原子核外电子排布相同时，原子核内质子数越多，对核外电子的吸引越强，粒子半径越小。（3）同主族元素带等量电荷的离子，核电荷数越大，半径越大。据此判断，只有D项正确。2、答案：AD3、解析:(1)同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径。则B选项中r(F)r(F-)正确。(2)同一主族元素的原子半径或同价离子半径从上到下随核电荷数增加而增大，r(F-)r(Cl-)r(Br-)，B选项正确。(3)对于不同种元素来说，如果外层电子构型不同，层数多的微粒半径大；如果是外层电子构型相同的元素，核电荷数越小的半径越大，核电荷数越大则半径越小。如C选项中Ca2+、K+、Cl-、S2-是具有相同的电子层结构的离子。10A选项微粒半径逐渐减小，不符合题意。(5)D选项中r(Al3+)r(Al)，按Al、Al3+顺序半径减小,不符合题意。而按Al3+、Mg、K顺序r(Al3+)r(Mg)r(K)，微粒半径逐渐增大。答案:B4、C解析：ⅦA族元素的原子结构特征：最外层7个电子，反应时，易得一个电子达到稳定结构，显-1价，在NaH中表明，H原子也能得一个电子，达到2个电子稳定结构，显-1价，类似ⅦA族元素。5、解析：金属与H+反应所呈现的价态只可能为+1、+2、+3价，又等物质的量