辽宁省朝阳市重点中学20142015学年高一化学上学期第二次联考试卷答案

-1-化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27K－39Fe－56Cu－64一、单选题（下列各题有一个选项，1-10每题2分，共20分，11-24每题3分，共42分，总计62分）1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4nB、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC、常温下，1mol氧气和足量氢气反应，转移的电子数为2NAD、18克水中所含的电子数为8NA2．下列物质中属于弱电解质的是（）A、CaCO3B、O2C、食盐D、醋酸3．电解质是（）A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A、制造炊具B、制防锈油漆C、制铝合金窗D、炼铝厂制造铝锭5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸B、硝酸C、氨水D、氢氧化钠6．下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A、苛性钠溶液B、钠C、碳酸钠D、氧化钠7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A、只有Na＋、可能有Na＋、也可能有K＋C、一定有K＋、一定有Na＋、也可能有K＋-2-8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰9．对氧化铝的分类中正确的是（）A、酸性氧化物B、碱性氧化物C、两性氧化物D、不成盐氧化物（像CO一样）10．下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银11．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选的试剂是（）A、酸性高锰酸钾溶液B、NaOH溶液C、饱和NaHCO3溶液D、石灰水12．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（）A、NH4+、NO3－、CO32－、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C、NO3－、K+、SO42－、Cl－D、NO3－、Na+、Fe2+、K+13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-14.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（）A、均不符合B、只有C、只有④⑤D、全部符合15．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是（）A、O2B、N2C、CO2D、空气16.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO417.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A、①③B、、③①D、-3-18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无19．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A、锌粉B、镁粉C、铁粉D、铝粉20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（）A．Al和FeB.Mg和AlC.Fe和CuD.Na和Mg21.已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含SO42-和Cl-外，还含有()A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+22.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是（）A、2gB、、8gD、23.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）24．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7二、填空题25．（7分）图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe(OH)2，药品为铁粉、稀H2SO4，NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)On(沉淀)V(CO2)ABCD-4-(1)A中药品是若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式：26．（8分）在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题(1)6HCl(浓)+KClO3==3Cl2↑+KCl+3H2O其中氧化剂为还原剂为还原产物为氧化产物为(2)2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2若有1molI2生成,则被还原的O3是mol，转移mol电子27.（4分）按要求写出下列反应化学或离子方程式（1）金属钠与水的反应的离子反应（2）金属铝和氢氧化钠溶液的反应（3）金属铁与水蒸气的反应（4）三氧化二铁与单质铝的反应28．（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。（请填化学式）-5-（2）反应①的化学方程式为：。（3）反应③的化学方程式为：。（4）反应④的化学方程式为：。三、计算题29．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算（1）原合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。高一化学参考答案1-5ADBAD6-10BDBCD11-15CCDDC16-20DCBBC21-24DCAD25．图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe（OH）2，药品为铁粉、稀H2SO4，NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：（1）A中药品是铁和稀硫酸若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？有无色气泡产生（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色写出B容器中有关反应的化学方程式：2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）328（1）FeCl2H2(2)2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl329．（1）合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L