辽宁省本溪满族自治县20152016学年高一化学下学期第一次月考试题

1辽宁省本溪满族自治县2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：70分钟试题范围：氮硫化合物氨、硝酸、硫酸、资源利用、元素周期表一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分）1．合金钢Q460除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素。下列有关说法正确的是A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族B．4622TiO2、4822TiO2、、5022TiO2互为同位素C．9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子D．金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体2.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是A．6B．5C．3D．13．下列叙述正确的是A．三四周期同主族元素的原子序数一定相差18B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素4.下列说法正确的是A．海水中按含量H、O加上Na、Cl、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、I等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素B．海水中提取镁的过程可以电解氯化镁溶液来得到金属镁C．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法D．蒸馏法淡化海水历史最久，技术工艺也较成熟，成本较低5．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO－3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2OC．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2-+H2↑6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反应足量溶液A充分反应2方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C、溶液A和B均可选用稀硝酸D、实验室中方案Ⅱ更便于实施7.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥8.下列装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．实验室用装置甲制氨气B．装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某钾盐中加入澄清石灰水有白色沉淀生成该钾盐是K2CO3B在酸性KMnO4溶液中通入SO2酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在管口看到红棕色气体氧化还原生成NO被氧化成NO210.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤B．②③⑤C．③④D．①②④11．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为A．5．76B．2．88C．1．92D．012．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法正确的是A．该合金中n(Cu):n(Mg)=1：2B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、填空题13.（10分）下表列出了A——L七种元素在元素周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二LG三AD四BE4（1）根据元素周期表，确定第21号元素在第四周期第族.（2）B所在周期共含种元素。（3）E元素原子与B元素原子的质子数相差.（4）设A的原子序数为a，则B的原子序数为，H的原子序数为(用a的代数式表示)14.（10分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。(1)为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：___________________________；(2)收集氨气应使用________法，要制得干燥的氨气可选用________做干燥剂。(3)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象，产生的原因是存在压强差。①在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2OB．NH3和H2OC．NH3和苯D．SO2和烧碱溶液②在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．大理石与稀硫酸D．碳酸铵与稀硝酸③如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是15.（10分）某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离），且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子SO42－、NO3－、Cl－五H5阳离子Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：⑴原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）_________________________，阴离子是_________________________。⑵若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是_________________⑶向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。16．(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________。②E具有漂白性，B为常见酸，请写出A与水反应生成B+E的离子方程式____________________；(2)若A为淡黄色固体，①若物质B和D的相对分子质量相等，物质C的大量排放往往会造成严重的环境问题即________。②若物质A和D的相对分子质量相等，上述转换中属于氧化还原反应的有________个。(3)若组成物质A的一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，则该元素在周期表中的位置是______________。17．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：(1)沉淀C的化学式为________.6(2)电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4LO2，则同时生成________g铝。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是______(填操作名称)。(4)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有____、____(填化学式)。用此法制取铝的副产品是___、___(填化学式)。(5)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______(填化学式)。7高一下学期第一次月考化学试卷答案及评分标准DACCCCBBDAAC13.（10分）（1）IIIB（2）18（3）15（4）a+8,a+26（每空2分）14.（10分）（1）略（2）向下排空气法碱石灰（各1分）（3）CD（4）打开夹子，用手或热毛巾将烧瓶捂热（以上各2分）15.（10分）（1）Fe2＋、Cu2＋（2分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）NO3－、Cl－、SO42－（3分，漏写一个扣一分，多写、错写不得分）（2）16g（3分）（3）560（2分）16.（10分）(1)①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②略(2)①形成酸雨②1(3)第三周期第IIIA族（以上各2分）17.（12分）(1)Fe2O3(2)36(3)过滤(4)CaO和CO2Fe2O3和O2（各1分）(5)SiO2（以上各2分）