辽宁省本溪满族自治县高级中学20152016学年下学期高一第二次月考化学试卷答案

12015—2016学年下学期高一第二次月考化学考试范围：必修2第1章、选修4第1章和第二章1.2节考试时间：70分钟说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为主观题，按要求答在试卷相应位置上。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1．下列关于化学键说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．NaCl是离子化合物溶于水破坏离子键，乙醇是共价化合物溶于水破坏共价键D．CaCl2中既有共价键又有离子键2．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点R＞XB．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键4．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是（）A．W的离子半径Y的离子半径B．Z的氢化物稳定性W的氢化物稳定性C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应班级考号姓名2D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同5.如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性D．石墨和金刚石是同位素6．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确．．．的是（）共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol−1)436157568432298A．表中最稳定的共价键是H－FB．H2(g)＝2H(g)需吸收436kJ的能量C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1D．反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)放出25kJ的能量7.下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A=BΔH0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量.8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH29．在2L容积不变的容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）的反应。现通入3molA和2.5molB，5s内用C表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则5s时容器中A的物质的量浓度是（）A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．0.15mol·L－1310.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．体积不变，增加H2O(g)的量B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入He使容器的体积增大11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等12．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原二、填空题13.（6分）①H2O2、②KCl、③Na2SO4、④Na2O2、⑤HCl、⑥O2中（1）只含极性键的是（填序号，下同），只含非极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含离子键的是．（2）写出①的电子式14．（8分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同都与氖原子相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）C在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）比较元素B和C的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）4（3）D的最高价氧化物的水化物电子式.（4）每78gD2A2与BA2完全反应转移的电子数目是15.（10分）（1）下列说法正确的是A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D．断开化学键的过程会放出能量（2）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）,若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量是kJ(用含abcd字母的代数式表示)（3）①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ·mol－1③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ·mol写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应，当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的热量相等。16.（6分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是；（2）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量（kJ/mol）abcd反应进程能量反应物产物5125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72–转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V1＝mL。①和②溶液中的Cr2O72–浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应中参加反应的Cr2O72–与草酸的物质的量之比为_____________。（3）实验①和②的结果表明______________________________________________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=________________________(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：假设1：Fe2+起催化作用；假设2：____________________________；假设3：____________________________；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的浓度可用仪器测定）实验方案预期实验结果和结论实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560V1206用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验18．（8分）一定温度下将6molA及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L·min）。求：（1）平衡时D的浓度=___________________。（2）B的平均反应速率υ(B)=___________________________。（3）x=_________。（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。