2020高考化学一轮复习-一定物质的量浓度的溶液及其配制(共83张PPT)

第一章从实验学化学大一轮复习讲义考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算考点二一定物质的量浓度溶液的配制探究高考明确考向课时作业内容索引NEIRONGSUOYINXX政府文秘实习报告心得本文是关于的文章!按照学校的安排,我接受了暑假的实习工作。注重在实习阶段对所学的文秘理论知识进行进一步的巩固和提高,以期达到根据理论知识,指导日常的工作实践的目的。收到了较好的效果。主要实习情况报告如下:xx县政府办公室,是一个综合性的部门,工作范围大,任务也比较繁杂。在实习阶段,我主要的侧重点是文秘工作。秘书工作是办公室的主体工作,领导要做到决策科学化,离不开秘书人员的协助。因为秘书人员一方面处理着大量的日常事务工作,使得领导能集中精力考虑大问题。另外,还能发挥他们了解全面情况,掌握多方面信息的优势,辅助领导决策,提供合理的建议。秘书工作头绪多,任务重,但必须抓好以下几个方面:,主动做好领导之间、部门之间的协调工作,帮助领导有计划、有步骤、有重点的抓好各项工作,做到忙而不乱。并从过去偏重办文办事,转变到既办文办事,又出谋划策。第二、开展调查研究,了解基层群众的学习、思想、工作、生活情况,及时向领导反映,并提出合理的建议。对一些急需解决的问题,应及时与有关部门协商解决。第三、检查督促各种行政法规和本单位的各项决议、制度、办法、规定的执行,验证决策是否01考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：(或mol/L)。知识梳理ZHISHISHULI单位体积溶液里所含溶质B的nBVmol·L－12.溶质的质量分数溶质的质量分数――――→概念以溶液里质量与质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――――――→表达式w(B)＝mBmaq×100%溶质溶液(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3()(7)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1()辨析易错易混·正误判断2－4×××√×√×1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。提升思维能力·深度思考1000Vρ17V＋2240解析n(NH3)＝V22.4mol，溶液体积：V＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc＝V22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L－1＝1000Vρ17V＋2240mol·L－1。2.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为___________。解析n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝32.2g322g·mol－1＝0.1mol，0.1mol·L－10.2mol·L－1c(Na2SO4)＝0.1mol·L－1，c(Na＋)＝0.2mol·L－1。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_______，Cl－的物质的量浓度为____________。11.7g0.2mol·L－1解析n(Na＋)＝0.4mol·L－1×1L＝0.4mol，则加入n(NaCl)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，m(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g，c(Cl－)＝0.2mol1L＝0.2mol·L－1。1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量易错警示(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH；SO3――→水H2SO4；NO2――→水HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m气体或固体＋m溶剂ρ×10－3L。3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c()＝3mol·L－1，c(Al3＋)＝2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。SO2－4题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为_____mol·L－1。解题探究JIETITANJIU8.9解析假设溶液的体积为1L，则1L溶液中含H2O2的质量：m＝1000mL×1.10g·cm－3×27.5%＝1.10×275gc(H2O2)＝nV＝1.10×275g34g·mol－11L≈8.9mol·L－1。2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。5mol·L－1解析300mL溶液中n(Mg2＋)＝300mL×1.18g·cm－3×5.1%24g·mol－1≈0.75mol，依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，c(Cl－)＝1.5mol0.3L＝5mol·L－1。3.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________。1000m58.5Vmol·L－1解析c＝m58.5V1000mol·L－1＝1000m58.5Vmol·L－1(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。1000ρw58.5mol·L－1解析c＝1000mL·ρg·mL－1·w58.5g·mol－1×1L＝1000ρw58.5mol·L－1。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________。58.5c1000ρ×100%解析w＝58.5g·mol－1·cmol·L－11000mL·L－1·ρg·mL－1×100%＝58.5c1000ρ×100%。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________。100w1－wg解析S100＝w1－w，S＝100w1－wg。从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。反思归纳nV溶质的质量溶液的质量1000ρwM1000ρwM题组二溶液的稀释与混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为A.125m36Vmol·L－1B.125m9Vmol·L－1C.125m54Vmol·L－1D.125m18Vmol·L－1√5.现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC.加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD.标况下通入11.2L氯化氢气体解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5mol·L－1×VL＋10mol·L－1×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为＝1mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。√1.5Vmol1.5VL6.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫酸，则加入水的体积____(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。c2＜解析100ρ·c＝100＋V水ρ′·c2V水＝200ρ′ρ－100由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积____100mL。＞解析根据质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知，解析由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积____100mL。＝溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。方法指导m混ρ混3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。12(2)等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w(a%＋b%)。②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。121202考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用知识梳理ZHISHISHULI(1)容量瓶上标有、和。常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。温度规格刻度线检查是否漏水2.配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：29.3托盘天平烧杯冷却至室温5002~31~2凹液面与刻度线相切特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用