备战高考化学2020新课改省市专用选择题热点押题练六解析

选择题热点押题练(六)(对应配套卷P143)1．下列说法不正确的是()A．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B．CH4与C3H8一定互为同系物C．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D．与互为同分异构体解析：选D与均为2­甲基丁烷，为同种物质。2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析：选C石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故A错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2＋2OH－＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋H2O，故B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，故C正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。3．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时，2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋12.5kJ·mol－1。向1L密闭容器中充入1molHI(g)，443℃时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．0～20min内的平均反应速率可表示为v(H2)＝0.0045mol·L－1·min－1B．升高温度，再次达到平衡时，c(HI)0.78mol·L－1C．该反应的化学平衡常数计算式为K＝0.7820.11×0.11D．反应进行到40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ解析：选DA项，由题图可知，0～20min内的平均反应速率v(HI)＝1－0.91mol·L－120min＝0.0045mol·L－1·min－1，依据化学方程式知，v(H2)＝12v(HI)＝12×0.0045mol·L－1·min－1＝0.00225mol·L－1·min－1，错误；B项，反应的ΔH0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，c(HI)0.78mol·L－1，错误；C项，该反应的化学平衡常数计算式为K＝0.11×0.110.782，错误；D项，反应进行到40min时，体系吸收的热量为12.5kJ·mol－1×12×(1－0.85)mol·L－1×1L≈0.94kJ，正确。4．室温下，有100mL浓度均为0.1mol·L－1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是()A．两种溶液的导电能力相同B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同C．与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快D．0.1mol·L－1H2SO3溶液中：0.1mol·L－1c(H＋)0.2mol·L－1解析：选B100mL浓度均为0.1mol·L－1的H2SO3与H2SO4两种溶液中离子总浓度不同，两种溶液的导电能力不相同，A错误；完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，B正确；与锌反应时开始的反应速率H2SO4溶液更快，C错误；0.1mol·L－1H2SO3溶液在水中的第一步电离不完全，故溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1，D错误。5．下列说法正确的是()A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ.、且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ解析：选A在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H—Cl键的键能为xkJ·mol－1，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH—Cl键所需的能量为a＋b＋c2kJ，D错误。6．下列叙述正确的是()A．MgF2晶体中的化学键是离子键和共价键B．N2、CO2和SiO2都存在共价键，它们都是由分子构成的C．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红解析：选DMgF2晶体中只含离子键，A错误；N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2和CO2都是由分子构成的，而SiO2属于原子晶体，其是由原子构成的，B错误；PCl5中P原子最外层为10电子结构，C错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，都可使酚酞溶液变红，D正确。7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD．2.1gDTO中含有的质子数为NA解析：选D1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量＝30g30g·mol－1＝1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；2.1gDTO的物质的量为2.1g21g·mol－1＝0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确。8．下列说法正确的是()A．重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法B．蒸馏时，如果温度计水银球的位置偏高，会导致得到的馏分的沸点偏低C．在氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，悬浊液溶解证明了氯化铵溶液水解呈酸性D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低解析：选A温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，所以重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法，故A正确；蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，若温度计水银球的位置偏高，将收集到沸点较高的馏分，故B错误；氢氧化镁存在电离平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应氢氧化镁的溶解平衡右移，沉淀溶解，不是铵根离子水解的原因，故C错误；用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后不需要用待测液润洗，若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。9．短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．Y元素形成的单质既有原子晶体，又有分子晶体B．X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂C．通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D．原子半径：XYZ解析：选DY元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。C60为分子晶体、金刚石为原子晶体，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以用作制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：CNH,D错误。10．下列说法正确的是()A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4­四甲基­3,3,5­三乙基己烷B．化合物是苯的同系物，且所有碳原子都在同一平面上C.具有杀菌消炎作用，1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应D．乙醇依次经消去、加成、取代、氧化、取代反应可制得乙二酸二乙酯解析：选D有机物的命名为2,2,4,4,5­五甲基­3,3­二乙基庚烷，故A错误；不属于苯的同系物，故B错误；1mol最多能与3molBr2发生反应，故C错误；乙醇经消去、加成、取代可以生成乙二醇，乙二醇被氧化生成乙二酸，乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，故D正确。11．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋放电充电Fe2＋＋Cr3＋。下列说法正确的是()A．电池充电时，b极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋B．电池充电时，Cl－从a极穿过选择性透过膜移向b极C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===FeD．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1mol·L－1解析：选A由图可知，充电时，b极为阴极，发生还原反应：Cr3＋＋e－===Cr2＋，A正确；充电时，Cl－由b极移向a极，B错误；放电时，a极为正极，反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；没有告知溶液的体积，无法计算浓度变化，D错误。12．室温时，向一定浓度的二元弱酸H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2R、HR－、R2－三种微粒所占的物质的量分数(α)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()A．随着NaOH溶液的滴加，溶液中cH2R·cOH－cHR－的值逐渐减小B．H2R的一级电离平衡常数Ka1≈40C．b点时，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)D．向pH＝7时的溶液中滴加少量稀硫酸，α(HR－)减小解析：选C加入NaOH溶液后，在溶液中存在HR－的水解平衡，HR－＋H2OH2R＋OH－，其平衡常数Kh＝cH2R·cOH－cHR－，只要温度不变，溶液中cH2R·cOH－cHR－的值保持不变，A项错误；根据图像可知，pH＝1.8时，c(HR－)＝c(H2R)，Ka1＝cHR－·cH＋cH2R＝c(H＋)＝10－1.8，B项错误；依据电荷守恒知b点溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，b点时溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，C项正确；pH＝7的溶液中主要存在R2－与HR－，加入少量稀硫酸，pH变小，HR－增多，D项错误。13．冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)，难溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业中作助熔剂，工业上生产Na3AlF6的主要流程如图：下列说法正确的是()A．硫酸铝与NaF(aq)反应的离子方程式为6F－＋Al3＋===AlF3－6B．加入硫酸铝溶液前需调节溶液的pH至5左右，目的是