辽宁省大连八中2014届高考理综化学部分仿真试卷答案

1辽宁省大连八中2014届高考理综（化学部分）仿真试题新人教版7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、Br-、Cl-9.常温下，下列说法不正确．．．的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)10．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A．②④②③①B．①②③④C．④②③①②D．②④①②③11．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6OA．是戊酸，同分异构体有4种B．是酯，在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等C．可以发生银镜反应D．可以与溴水发生加成反应12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————--3-2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性13.铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确2的是A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=Ag2O+H2OB．放电时电池负极附近PH减小C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+=2Al3++6Ag+3H2OD．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动26．（14分）蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是，有关离子方程式，加入Ca(OH)2时，需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4若pH＞8可能导致的后果。（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入溶液，然后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。（4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36LCO2（标准状况下）和8.0gMgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。27．（14分）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式：CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：______________。Ⅰ定性实验：某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O2，用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。3（1）该实验装置连接顺序为____________________。（上述每一组仪器只能使用一次）（2）D中盛放的试剂是________（3）能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。（4）燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。（5）指出上述中错误的装置：__________________________________________________。Ⅱ定量实验：（1）若测产生CO2气体体积，采用如图所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。(2)若测产生CO2气体质量，采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是a.0.1mol/LCaCl2溶液b.0.1mol/LCa(OH)2溶液c.0.1mol/LBa(NO3)2溶液d.0.1mol/LBa(OH)2溶液28．（15分）CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛。(1)已知：某些反应的热化学方程式如下：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）ΔH＝+90.4kJ·mol－12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-556.0kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol－1请写出用CO除去空气中SO2，生成S（g）及CO2热化学方程式(2)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molH2、1molCO1molCH3OH4molH2、2molCO平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①该温度下此反应的平衡常数K为。②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝dC．α3＜4α1D．P32P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＜2Q1③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。(4)实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO。已知25℃时，0.lmol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.lmo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的顺序是____（填写溶液序号）。关于0.lmo1/LHCOOH溶液和0.lmo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是____。a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+）b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=0.2mo1/Lc．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+）d．c(HCOOˉ)＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）。（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是。②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：5①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：。②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。37．【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：(1)NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是。(2)20mL0.1mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液与20mL0.1mol·L-1NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是。(3)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式NFeNNNCH3CH3CH3CHCH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2COOHCOOH血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。(4)N2与CO互为等电子体。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:结合数据说明CO比N2活泼的原因：_____。(5)Zn2+基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______，理由是。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：（已知：烃基发生取代反应的活性次序为CHCH2CH3即叔氢仲氢伯氢）回答以下问题：（1）写出A的结构简式；（2）反应①和②相同的反应试剂和条件为；（3）F分子中的含氧官能团名称．．是；一定条件溴水③氧化氧化②浓硫酸①光照Cl2ABFGCDI（高分子）HJ（高分子）ENFeNNNCH3CH3CH3CHCH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2COOHCOOH6（4）反应③的化学方程式为：；（5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：;①含有苯环②1mol有机物发生银镜反应生成4molAg③苯环上的一溴代物有两种；（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体,试写出K的结构简式：。（5）装置E中试剂瓶未与空气相通(1分)Ⅱ（1）213（2分）（2）d（2分）[28题答案](1)2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）ΔH＝+18.0kJ·mol－1（3分）(2)正极：O2+4e-+2CO2==2CO32-（2分）(3)①4(mol/L)－2（2分）②AB（2分）③（2分）（右图）[36题答案]（15分）（除标注外，每空2分，共15分）7（1）①结晶②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（其他合理答案也给分）（2）①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜（其他合理答案也给分）（3分）②淡水