辽宁省大连八中2016届高三化学10月月考试卷答案

1大连八中2016届高三10月月考理综试卷可能用到的原子量：H1、O16、N14、Al27、Cu64、Fe56第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molO2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B．标准状况下，22.4LSO2和22.4LSO3中所含分子数均为NAC．1molFe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子D．18gNH4+中所含的电子数为10NA9．下列离子方程式书写正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOC．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是A．①③B．②③C．②④D．①④11、下列叙述正确的是（）A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化12、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（）甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na△甲乙丙丁戊2（图1）（图2）（图3）（图4）A．图1：向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图4：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸13、.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况）向反应后的溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2+)=1：1B.需加入NaOH溶液1000mLC稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g26、（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_________________________________________。D的化学式是______。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：______________________。27．（14分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。3②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子。（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）____________________________________________________________________.28、（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。abcⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条4(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。34．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。（4）副产品X的化学式是：；可循环利用的物质是：__________________。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。大连八中2016届高三10月月考理综试题答案1-6CBCDBC7．D8．D9．A10．A11.D12、B13、B26、（15分）(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（2分）(2)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O（3分）(3)第三周期第ⅢA族（2分）(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（3分）Na2CO3（2分）(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（3分）27．（14分）（1）I-、Mg2+、Al3+、NH4+（3分）（2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（3分）5(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）(4)Na+（2分）做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+，否则不含。（3分）28、（14分）(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（3分）(2)除杂和安全瓶（2分）锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（2分）(3)c（3分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）不能（2分）29（9分，每空1分）（(1)[2]细胞核43757(2)14(3)3一定的流动性(4)溶酶体30（10分，除标注外每空1分）（1）直接因（2）降低ATP含量/抑制ATP的合成（2分）降低呼吸速率（2分）（3）下降ATP的消耗量增加（2分）（4）酸性的重铬酸钾31（10分，除标注外每空1分）（1）有丝分裂（2分）原癌基因和抑癌基因的突变（2分）ABC（2分）A（2）基因的选择性表达（2分）（3）有32（10分，除标注外每空1分）（1）D-E（2）间DNA复制和有关蛋白质的合成（2分）（3）醋酸洋红溶液（龙胆紫溶液）不能（4）2:1：2D92（5）C-D34．（15分）⑴2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O(2分)⑵2CuS＋3O22CuO＋2SO2(3分)⑶S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O(3分)⑷CuSO4·5H2O(2分)CO2(2分)⑸2：1.(3分)35（15分，除标注外，其余每空2分）6（1）5、6光合作用吸收的CO2量等于呼吸作用释放的CO2量（2）叶绿体、线粒体和细胞质基质（3）上升（4）色素易溶于有机溶剂(或易溶于无水乙醇)（5）能光合作用产生的有机物大于呼吸作用消耗的有机物下移（1分）