辽宁省沈阳二中20152016学年高二化学上学期期中试卷答案

-1-沈阳二中2015——2016学年度上学期期中考试高二（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上3．可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、下列说法正确的是()A、CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(—283.0)kJ·mol－1B、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molC、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3)2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D、由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH0且ΔS0的反应肯定不能发生2、化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能表明(甲)(乙)达到化学平衡状态有()。A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④4、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是()A.化学计量数的关系为2＋mnB.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为nxmmol·(L·min)－1D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动5、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下,NaNO2溶液的pH7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大-2-A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦6、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是()①平衡后升高温度，平衡常数400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减小20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥7、液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，25℃时，其离子积K＝1.0×10－30mol2·L－2。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1L)()A．c(Na＋)＝c(NH－2)B．c(NH＋4)＝1×10－29mol·L－1C．c(NH－2)＞c(NH＋4)D．c(NH＋4).c(NH－2)＝1.0×10－30mol2·L－28、下列说法一定正确的是()A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．某温度时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变9、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是()A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2(OH)2CO3D．KMnO4、CuO10、下列有关说法中正确的是()A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、某温度时的混合溶液中c(H+)=wKmol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,相关数据如下-3-H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是()A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的数值为92D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q22Q112、合成氨反应：N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时增大了压强C．t3时降低了温度D．t4时降低了温度13、2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是()A．此反应的正反应为吸热反应；B．A、B两点正反应速率的大小关系是：vAvBC．以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=0.04mol/（L·s）D．温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大14、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V215、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()-4-A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入钠或通入CO2，均可抑制水的电离，Kw不变16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．在x点，c(M+)=c(R+)D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROHMOH17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是()①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol·L‾1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥18、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Cl－)19、常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是()A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)20、已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()-5-A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀第Ⅱ卷（50分）三、简答题21、(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g)ΔH=akJ·mol-13AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=bkJ·mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应