辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三联合考试化学试题答案

2018-2019学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：王辉校对人：夏文明相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40客观卷I一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题2分，共20分）1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（）A.Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B.该胶体分散质微粒带正电荷C.该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D.该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm5．下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A.①③⑤B.①⑤⑦C.②③⑤⑦D.①②④⑥6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NAC．1mol的P4O6中含有6NA个P-O键D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含的质子总数为10NAB．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol10.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是（）A．实验前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）B．实验后两溶液中离子种类完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型相同二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题3分，共30分）11．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为812．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率[C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI13．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应14．下列离子方程式正确的是（）A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OD．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O15．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。下列说法不正确的是（）A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．O2是氧化剂，S2O2－3与Fe2＋是还原剂16．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（）/mLA．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LB．沉淀最大质量为4.08gC．m（Mg）：m（Al）=8:9D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L17．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+18．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:119．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10mL0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（）A．1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C．原样品的含氮量为21%D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl20．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（）A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B．据图计算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)C．AB段可能发生的反应是：2SO42－+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．C点溶液呈碱性是因为AlO2－水解，离子方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－主观卷II三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（10分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋阴离子Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-（1）向该溶液中逐滴加入cmol/LNaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是______________。（2）根据图像数据计算a=mL（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.2后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)xmol（x≠0）00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为____________________________。③x=mol22．（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:I．岩脑砂的制备（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。（3）装置F中试剂的作用为___________（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___